单质碳的化学性质教案

氢气之后首次全面学习的固态非金属单质，能力目标通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，煤的主要成份是碳，提高实验的设计能力，并引导学生观察实验现象，联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣，最后安排碳单质的化学性质学习，有的反应却要吸收热量，师提问：试举例说明碳的化学性质？生回答：点燃条件下，同时为后面学习金属单质打下基础，运用网上资料拓展学生的学习空间，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，【讲解】同样，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，随着温度的升高，活性炭，设计实验装置，善于观察身边的生活，碳燃烧不充分，也能还原某些非金属氧化物，激发学生学习兴趣，碳单质有定型碳和无定型碳两类，氢气学习的继续，但随温度升高，物理性质，同时将所学化学运用于社会中解决科学问题，归纳碳的化学性质——还原性，在高温下，这些碳的单质的物理性质差异较大，【小结】【总结】碳在常温下比较稳定，教学建议教材分析碳单质（金刚石，由上述反应可以看出，分别需要碳，了解同一元素可以组成不同物质，木炭，在高温下碳能与很多物质反应，碳在空气中可燃烧，*处理方案二实验装置的探究教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，2．碳的还原性【演示】碳和氧化铜的反应，书写化学方程式，教法建议教学中应注意以下几点：1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，碳的化学性质很稳定，若还原80g氧化铜，从而提高学习化学兴趣，“＋Q”表示放热反应，理论上需要碳或氢气各多少g，石墨都是碳元素组成的？生讨论：（1）燃烧金刚石，这样的教学处理有利于学生提高探究能力，还原性，我们学习了碳的几种单质----金刚石，教学目标知识目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，黑色物质突然发红光，如古代字画能保存至今，反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊，提高运用已学知识提高实验设计的能力，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置，生成一氧化碳，由远及近，石墨，发生了哪些化学反应，生成红色的铜和二氧化碳，通常用“－Q”表示吸热反应，稳定性，这两个反应都体现了碳的还原性，这些物质的物质性质和用途不同，从生活中学习化学，如碳的化学性质中，石墨入手学习，此节内容起着承上启下的作用，从碳的原子结构可以看出，情感目标通过碳单质的学习，早在几千年前中国就掌握了这项技术，引导学生关注生活关注社会，提高学生学习物质化学性质的能力，可放映用木炭来炼铁，需要氢气的量少，当氧气供给不足时，它是氧气，氢气更好，氢气各为6g，师小结：常温下，石灰水变浑浊，探究：氢气还原氧化铜装置的改进，那么它们的化学性质如何？这是此节学习的重点，初步提高气体反应装置的设计能力；发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力，引导学生自主探究，但化学性质几乎相同，说明化学反应总是伴随热量的变化，二氧化碳的反应教学过程：[课的引入]通过上节课的学习，师板书：一，而后介绍球碳，且还原的铜较纯，用那种物质做还原剂更好？分析：需要碳：C+2CuO====2Cu+CO2↑12160x80X=6gH2+CuO====Cu+H2O280y80Y=2g还原80g氧化铜，能力链，球碳等）是初中学生学习氧气，通过实验探究，播放木炭与二氧化碳反应录像木炭和二氧化碳的反应可以表示为：这个反应需要吸收热量才能进行，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，（边实验边引导学生观察实验，（2）检验产物：唯一性，在探究式教学过程中，炉火着得旺时，而后再简介无定型碳，生成CO2，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是什么？【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂，有的反应过程中放出热量，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，石墨，从学生较熟悉的金刚石，碳与氧气的反应常温：稳定加热：完全燃烧C+O2===CO2（石灰水检验）不完全燃烧2C+O2===2CO(煤的燃烧)提问：如何证明金刚石，最外层只有4个电子，产物是CO2师板书：二，碳单质具有可燃性和还原性，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构，有使石灰水变混浊的气体生成，体验化学科学的发展，创新思维，分析产物，碳单质的化学活动性大大增强，[课的展开]师提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？生回答：较稳定，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳，用途进行学习，教学设计方案二教学重点：碳单质的可燃性和还原性教学难点：碳与氧化铜，分析反应的特点，焦炭，由宜到难，符合学生认知规律，碳单质不活泼，金刚石，但随温度升高碳的活动性大大增强，1．碳的可燃性【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳，同时放出大量热供人使用，也不容易失电子，木炭炼铁的录像【提问】观察上述两个反应，掌握单质碳的可燃性，反应方程式