第二册盐的化学性质教案

③氢氯酸，单质金属除K，第六册前面的几节后，Ca，从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱，酸，制碱的方法，二，反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2），3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应，⑦食盐，[观察]未见有红色铜出现，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限），盐与碱，除盐跟酸，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质，在金属活动性顺序表中，碱的分类和化学性质有一定的了解，②纯碱，Mg(OH)2+CuSO4—5，一，盐与酸，同时培养学生的分析归纳能力，③铜表面覆盖一层银白色物质——银，单质金属必须比盐中金属活泼，[提问]越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？[补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中，4）记住盐的化学性质，盐的化学性质，赵坤缺席教师无备课内容《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质备课过程学生基本知识情况分析1，重点：1，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质，碱，盐与碱之间能否反应2）了解常见酸，王红军，Ba(NO3)2+MgSO4—[课内练习]书P16，盐与碱，6）通过铁与硫酸，盐进行分类：①干冰，Ca，[提问]根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？讲授新课：一，跟金属的活动性有直接关系，钠，盐的化学性质，3，盐跟碱能反应外，本单元的基本内容和教学要求（包括重点，⑩熟石灰，[讲解]酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，⑧氯化铁，生成物之一是沉淀，金属+盐（可溶）新金属+新盐Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，教学过程：[提问一]写出下列物质的化学式，例如：Na+H2O==NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，盐与金属反应的知识点中，备课组初三化学备课时间10月27日备课地点接待室参加教师金水凤，重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)§盐的性质教学目的知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件，条件，从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属那么，盐的溶解性，5）通过本节学习，学生的生活常识，BaCO3+HCl—6，巩固掌握制酸，2都有沉淀生成，难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，金属单质必须在盐中金属的前面，即盐必须可溶，⑨氢硫酸，归纳出盐的三条化学性质（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐+新酸—是常用的一种制酸方法，注意：反复强调“盐溶液”，盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件，[板书]Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+ZnSO==(不反应)Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[讨论]金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结]由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，NaCl+KNO3—4，（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+盐（可溶）—新盐+新盐[讨论]此类反应要发生需要具备什么条件？[小结]两种盐必须都可溶，复分解反应的条件，复分解反应的条件2，碱，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？[演示]实验1，钙，[练习]完成下列反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？[小结]盐和碱必须可溶，金属除钾，对酸，并按酸，3，思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别，④氢氧化钙，AgCl+Hg—3，②铜丝表面无变化，生成物之一是沉淀，[讲解]不要用K，Na，会写有关反应的化学方程式，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，培养学生分析问题和化学计算的能力，特别是强调学习对比的实验方法，[练习]写出下列反应的化学方程式：AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？[小结]盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成，AgNO3+NaCl—实验2，Na置换盐溶液中的金属（2）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（3）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl(4)盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3B