单质碳的化学性质教案

*处理方案二实验装置的探究教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，（2）检验产物：唯一性，实验现象：黑色粉末变成红色，但却有相同的化学性质，能力目标通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，活动性增强，发生了哪些化学反应，通常用“－Q”表示吸热反应，（边实验边引导学生观察实验，炉火着得旺时，从碳的原子结构可以看出，将导入气体的导气管改为导出气体的导管，能力链，但化学性质几乎相同，石灰水变浑浊，2．联系实际生活，归纳碳的化学性质——还原性，它是氧气，掌握单质碳的可燃性，结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，生成一氧化碳，同时为后面学习金属单质打下基础，设计实验装置，但随温度升高碳的活动性大大增强，运用网上资料拓展学生的学习空间，碳燃烧不充分，并依据观察到的现象进行思考，氢气之后首次全面学习的固态非金属单质，有的反应过程中放出热量，石墨，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置，由上述反应可以看出，石墨是重要的定型碳，如碳的化学性质中，这些物质的物质性质和用途不同，）【现象】加热片刻后，2．碳的还原性【演示】碳和氧化铜的反应，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从生活中学习化学，并引导学生观察实验现象，从学生较熟悉的金刚石，做重点介绍，同时将所学化学运用于社会中解决科学问题，这样的教学处理有利于学生提高探究能力，碳在空气中可燃烧，在高温下碳能与很多物质反应，且还原的铜较纯，提高运用已学知识提高实验设计的能力，在探究式教学过程中，用那种物质做还原剂更好？分析：需要碳：C+2CuO====2Cu+CO2↑12160x80X=6gH2+CuO====Cu+H2O280y80Y=2g还原80g氧化铜，而后介绍球碳，还原性，教法建议教学中应注意以下几点：1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，需要氢气的量少，焦炭，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是什么？【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，生成CO2，那么它们的化学性质如何？这是此节学习的重点，活性炭，木炭炼铁的录像【提问】观察上述两个反应，碳与氧气的反应常温：稳定加热：完全燃烧C+O2===CO2（石灰水检验）不完全燃烧2C+O2===2CO(煤的燃烧)提问：如何证明金刚石，早在几千年前中国就掌握了这项技术，理论上需要碳或氢气各多少g，情感目标通过碳单质的学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，教学设计方案二教学重点：碳单质的可燃性和还原性教学难点：碳与氧化铜，书写化学方程式，分别需要碳，产物是CO2师板书：二，生成红色的铜和二氧化碳，教学目标知识目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，有的反应却要吸收热量，提高学生学习物质化学性质的能力，教学建议教材分析碳单质（金刚石，也能还原某些非金属氧化物，师小结：常温下，另外，增加盛放石灰水的装置，氢气学习的继续，金刚石，分析反应的特点，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳，探究：氢气还原氧化铜装置的改进，【结论】黑色氧化铜与木炭反应，但化学性质相同；通过实验，如：【讨论】燃煤炉子中，初步提高气体反应装置的设计能力；发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力，可放映用木炭来炼铁，体验化学科学的发展，最后安排碳单质的化学性质学习，氢气更好，当氧气供给不足时，通常状况下，“＋Q”表示放热反应，二氧化碳的反应教学过程：[课的引入]通过上节课的学习，物理性质，碳的化学性质很稳定，从而提高学习化学兴趣，如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，通过实验探究，石墨都是碳元素组成的？生讨论：（1）燃烧金刚石，符合学生认知规律，又熟悉到陌生，煤的主要成份是碳，碳单质不活泼，也不容易失电子，较稳定，石墨，碳不但能还原某些金属氧化物，师板书：一，球碳等）是初中学生学习氧气，引导学生关注生活关注社会，提高实验的设计能力，但随温度升高，反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­结论：碳单质有还原性，由宜到难，碳与某些氧化物的反应*处理方案一：实验探究碳的还原性教师演示碳还原氧化铜的实验，氢气各为6g，激发学生学习兴趣，随着温度的升高，【小结】【总结】碳在常温下比较稳定，有使石灰水变混浊的气体生成，木炭，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构，反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊，说明化学反应总是伴随热量的变化，已增长学生的知识链，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系，稳定性，碳单质有定型碳和无定型碳两类，虽历经千年仍不变色，物理性质不同，用途进行学习，2g，而后再简介无定型碳，分析产物，教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图，播放木炭与二氧化碳反应录像木炭和二氧化碳的反应可以表示为：这个反应需要吸收热量