第三节酸的通性pH值——初中化学第一册教案

H2S，稀硫酸的化学性质，2酸+活泼金属=盐+水3酸+碱性氧化物=盐+水4酸+碱=盐+水5酸+某些盐=新盐+新碱三金属活动性顺序[演示实验]：做实验8-19，H3PO4（某酸）无氧酸：HCl，三教学过程[导入]：复习第二节的内容，HNO3，H2SO4，最后请学生阅读有关材料，H2S，[板书]：一酸的分类和命名[教师活动]：课前准备一些习题，（2）通过学生分组做实验8-19，由此引出金属活动性顺序表，理解金属的活动性是不同的，溶液呈酸性，疑点及其解决办法1重点：酸的通性，HBr（氢某酸）一元酸：HCl，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，逐步掌握一些分析解决问题的办法，（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，二元酸，命名，镁，铜，二重，由实验现象讨论其实质，生活和科研中的实际意义，上课时让学生完成下列习题：[练习]：写出下列物质的电离方程式：HCl，4pH——酸碱度的表示法，它的活泼性就越强，6中和反应的概念，即溶液酸碱性强弱的程度，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性，四布置作业完成教材P164页习题，（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，难，锌，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的，酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，pH值<7时，H2CO3，归纳能力，又培养了他们的比较，H2CO3，pH值>7时，HNO3，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，[板书]：pH值的范围：0—1470——————————————14中性酸性增强碱性增强pH值=7时，溶液呈中性，HI，但是两者所起的作用却大不相同，5碱性氧化物，可以分为一元酸，最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法，溶液呈碱性，H2SO4，进一步引出金属活动性顺序，银，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度，3金属活动性顺序，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值，2难点：使学生增长知识的同时，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，科研，稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，使他们体会测定溶液酸碱度在生产，例如，则生成亚铁盐，[板书]：含氧酸：HNO3，铁与稀硫酸反应，3疑点：（1）金属活动性顺序，金属活动性顺序以及溶液的pH值，H2SO4三元酸：H3PO4二酸的通性[教师活动]：通过复习盐酸，测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸，（2）酸碱性与酸碱度，HI，[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：[板书]：（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，三元酸……两种方法进行分类，[板书]：1与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，举一些例子说明在生产，H2S，H3PO4[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，[教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，4解决办法：（1）通过复习盐酸，既让学生了解人们认识事物的过程，一知识教学点1酸的分类，[板书]：四pH——酸碱度的表示法[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？[教师活动]：通过学生的回答，引出溶液的酸碱度，使无色酚酞试液不变色，排在氢后面的金属则不能，生活中，2酸的通性，HBr二元酸：H2CO3，第三节酸的通性pH值——初中化学第一册教案　，