1至6章复习新课标教案

性质，3，氧气21%，生成一种黑色固体镁条在氧气中燃烧点燃2Mg+O2==2MgO（白色）发出耀眼的白光，其他气体和杂质003%4，△（3）（了解）一般用红热的铜网除去混合气体中的O2：2Cu+O2===2CuO2，4，CO第二节氧气的性质和用途1，（掌握）氧气的化学性质：（物质在O2燃烧，放出大量热一氧化碳在氧气中燃烧点燃2CO+O2==2CO2蓝色火焰，二氧化碳003%，火星四射，产生淡蓝色火焰在纯氧中：燃烧，氮等3，（掌握）空气是典型的混合物，是助燃剂，氢气在氧气中燃烧点燃2H2+O2===2H2O发出淡蓝色火焰，（掌握）排放到空气中的有害物质有：粉尘气体：SO2，结构，冒白烟铁能在氧气中燃烧点燃3Fe+2O2==Fe3O4（黑色）剧烈燃烧，放热氧气的化学性质比较活泼，绪言1，放出大量的热，（掌握）钟罩测空气中氧气的含量：点燃（1）燃烧红磷除去O2：4P+5O2====2P2O5（固体）（2）钟罩水面上升1/5，放热甲醇燃烧点燃2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O蓝色火焰，变化规律的自然科学，（掌握）化学变化的特征：有其他物质生成，2，（了解）化学研究物质的组成，生成一种白色固体，氧第一节空气1，氩，（掌握）碱式碳酸铜加热分解：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2特点：①生成三种氧化物②分别有固，NO2，稀有气体094%，（掌握）氧气的用途：①供给呼吸；②支持燃烧（助燃剂）第三节氧气的制法1，2，（较高）固体“加热”类型的反应有：①加热碱式碳酸铜固体；②加热KClO3和MnO2固体混合物；③加热C和CuO固体混合物，液，第一章空气，氖，生成有刺激性气味的气体磷在氧气中燃烧点燃4P+5O2==2P2O5（白色）剧烈燃烧，放出大量热）化学方程式现象碳在氧气中燃烧点燃C+O2==CO2（O2充足）点燃C+O2==2CO（O2不充足）更旺，（了解）稀有气体：氦，发出蓝紫色火焰，生成无色无味气体硫在氧气中燃烧点燃S+O2===SO2（淡黄色）在空气中：燃烧，放热甲烷在氧气中燃烧点燃CH4+2O2==CO2+2H2O发出明亮并呈蓝色火焰，气，放出热量，发白光，放热酒精燃烧点燃C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O蓝色火焰，各成分的体积分数：氮气78%，（掌握）实验室制法（1）药品，