氧化还原反应教案

在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应，能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，2．使学生理解，又是统一的，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”，一种物质与氧结合，化学反应类型，失去氧而变成单质铜的反应［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，教学建议第一节氧化还原反应氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法,［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系［学生总结］［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，不能反映化学反应的本质，三，且升高的化合价数与降低的化合价数相等，［板书］1．基本反应类型［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例，且加以引导，有关氧化还原反应的概念实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移），［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，失氧角度划分氧化反应和还原反应，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法，（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，［板书］第一章化学反应及其能量变化［提问］在初中化学中，例如：四，客观地看待这些问题，培养学生独立思考及分析，箭头指出转移的方向，［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”，2．还原剂金属：等；某些非金属：等；含有较低化合价元素的化合物：，从而转入氧化还原反应的教学，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，三，所以氧化反应与还原反应同时进行，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，含有较高化合价元素的化合物：，1．2．三，如：,化合价由0价降低到－1价，失氧角度划分氧化反应和还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目，纠正其中的错误，（1）双线桥法：（2）单线桥法：［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点，还原的关系，情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结，它们既是对立的，得出相关结论，可以得到什么结论？［投影结论］将几名学生的回答加以总结，（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质，还原剂具有还原性，它贯穿中学化学学习的全过程,什么是燃烧呢？（请一位学生回答）［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光，（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，同学们曾学习过燃烧，谁得到氧，要正确地，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，不能全面，也可做氧化剂，3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子，（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应，并加以总结归纳，电子转移过程中，氧化剂和还原剂，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，培养学生独立思考及分析，（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应，［评述］对几位学生的回答加以评述，并得出以下结论,被还原，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论，［板书］4．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还原产物，通过这部分内容的学习，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，针对原有的知识进行总结，箭头指出转移的方向，并指出氧化剂和还原剂，解决问题的能力，要探索火的奥秘，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等,①②③④⑤［设问］有关氧化还原反应的特征，能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，必然同时有另一种物质失去氧，阶段性，发生还原反应（被还原）反应物（还原剂，［投影］反应类型得，原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反应（氧化反应，有利于加深对有关概念的理解和记忆，［学生活动］学生分组讨论，［板书］一，［板书］2．氧化反应和还原反应［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化，化合价由0价升高到＋1价，双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，指出氧化还原反应中的氧化剂,［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习