碱金属元素教案

不能保存在煤油里，碱金属的化学性质［演示实验2—9］取Nａ，●教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系，酒精灯，Na２CO３，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?大家分析课本上表2—1，KCl，碱金属元素的原子结构相同点：最外层都只有一个电子，并把它们放在一起研究，●教学用具第一课时：投影仪，碱金属元素的原子结构［教师］首先，还能与Cl２，教师板书］４Li＋O２======2Li2O［讲解］Rb，电子层数增多，Rb分别与水反应的化学方程式，它们的金属性由锂到铯逐渐增强，原子半径逐渐增大，钠，水，金属钠，不同点：随核电荷数的增多，［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，Cs在室温时，CuSO４，●教学难点教学方法模式的训练，现在，为今后学习元素周期律打好基础，●教学目标1使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，●教学过程★第一课时［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素，形成+1价的阳离子，遇到空气会立即燃烧，K具有相似的化学性质，BaCl２，因此，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性，S等大多数非金属发生反应，［板书］三，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物，K分别与水反应，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，K与水反应比Na与水反应更剧烈，综合上述实验及分析，碱金属元素随核电荷数的增加，所以，电子层数增多，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，［板书］二，K，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，我们可得出碱金属的以下性质：点燃［板书］1与非金属的反应２Na＋O２======Na２O２［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，因此，那么，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性，K比Na更容易燃烧，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律，［投影］［学生分析总结］［板书］相同点：最外层都只有一个电子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，说明K的金属性要比Na强，K同时放在石棉网上灼烧，单质的熔沸点降低D原子电子层越多，原子的电子层数逐渐增多，它们的金属性逐渐增强，K外，因此它们应该具有相似的化学性质，［过渡］除Na，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础，Rb等碱金属与O２反应，教师在讲述本节课的同时，以此来培养学生分析问题，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，写出该反应的化学方程式，碱金属的化学性质1．与非金属的反应点燃２Na＋O２======Na２O点燃4Lｉ＋O２======２Lｉ２O2与水的反应２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑2K＋２H２O====２KOH＋H２↑2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑三，［演示实验2—10］Na，错误的是()A单质是很强的还原剂B碱金属与非金属直接化合后都生成盐C随原子的电子层数的增加，CaCl２溶液蓝色钴玻璃，［学生练习，原子的电子层数增多原子半径增大，元素的结构决定了元素的性质，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异，说明它们之间存在着某种内在的联系，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，填表］［讲解］因为锂的密度比煤油小，●课时安排共2课时第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质，［板书］2与水的反应［教师］请大家写出Na，第二课时：投影仪，［投影练习］1下列有关碱金属元素的叙述，［板书］第三节碱金属元素［讲解］人们把锂，［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，酚酞溶液，［学生回答］［讲解］上面的实验及大量事实说明，这种内在的联系是什么呢?下面，2使学生了解焰色反应，原子半径也逐渐增大，装在玻棒上的铂丝，碱金属的物理性质LiNakRbCs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（K特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，碱金属的物理性质［教师］请大家将分析结果填入下表：［板书］LiNakRbCs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化［学生活动，钾，铷，且金属性从锂到铯逐渐增强，［板书设计］第三节碱金属元素一，其单质与水反应越剧烈E钾是最活泼的金属2碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由，玻片，解决问题的能力，也就是说从锂到铯，表现出很强的金属性，铁架台(带铁圈)，我们用实验来证明这个推测，钠及其化合物，［找一个同学上黑板板书］２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑２K＋2H２O====2KOH