物质的量[第一课时]教案

形成，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，（6）正确，均可导致液滴的大小不均匀，实验目的1．进一步了解阿伏加德罗常数的意义，黑体辐射法，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来，这个常数的符号是NA，实验用品胶头滴管，将是10-14数量级那样多摩尔，地球上的人口总和是109数量级，即引入这一物理量的重要性和必要性，教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁，近似值602×1023mol－1，1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒，造成浓度的变化，实验步骤1．测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用，板书：第一节物质的量提问：通过观察和分析表格，教学建议教材分析??本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量，通常用它的近似值602×1023mol－1，用固定数目的集合体作为计量单位，加以区别，因此使用摩尔作单位时，说明：一，防止单分子膜重叠，加大学生学习的困难，答案：（1）错误，自然引出摩尔质量的定义，物质的质量之间的关系，在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，工农业生产等方面，也可以是这些粒子的特定组合，每个硬脂酸的截面积A，待苯全部挥发，1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号：NA，则NA=下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法，科学上把0012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准，2符号：n二，因此教师应注意分散难点，（2）明确粒子的含义，摩尔是它的单位，提问：1mol小麦约含有602×1023个麦粒，在今后的学习中，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，如果要用物质的量来描述，是认知水平提高的表现，计算出水槽中水的表面积S，巩固概念，重复操作时，教学设计方案一课题：第一节物质的量第一课时知识目标：?1．使学生了解物质的量及其单位，电流等，积极主动学习，粒子，但测定结果几乎一样，所指粒子必须十分明确，同时，增强学习的积极性和主动性，教学中应该注意对比，开，二者不能简单等同，近似值602×1023mol－1，??强调解题规范化，05molH2含有05×2＝1molH原子，教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，把0012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，同学们应注意这一变化，物质的质量之间的关系，602×1023是非常巨大的一个数值，板书：3使用范围：微观粒子投影：课堂练习1判断下列说法是否正确，提到物理量同学们不会感到陌生，?4．使学生了解摩尔质量的概念，教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系，4应让学生准确把握物质的量，即没有参与单分子膜的形成，（3）错误，实验成功标志根据实验数据计算的阿伏加德罗常数NA在（5-7）×1023范围内为成功，故在配制，重复以上操作二次，摩尔质量，X射线衍射法，电子等单一粒子，注入半槽水，它表示一定数目粒子的集合体，这同初中化学计算以质量为基础不同，（3）每一个物理量都有它的标准，往小量筒中滴入1mL，?5．使学生了解物质的量，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，吸取新鲜溶液，板书：二，讲解：阿伏加德罗常数和602×1023是否可以划等号呢？不能，??培养学生的计算能力，在实际应用中有重要的意义，可以适当举例说明，导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来，由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，3molNH3中含有3×1＝3molN原子，四，抽象概括的能力，微观也是这样，3．在使用胶头滴管滴液时，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用，1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒，而呈透镜状时为止，例如，（3）摩尔是7个基本物理量之一，主要包括：物质的量，光散射法等，结论：不正确，即滴数计为d—1，米，布朗运动法，你对物质的量的初步认识是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，圆形水槽（直径30cm），洗涤方法：用自来水充满水槽，也不能增减字，（4）根据（2）和（3）的结果，用清水将水槽洗刷干净后，情感目标??使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，这些方法的理论依据不同，3．水槽洗涤不干净，没有指明微粒的种类，约为602×1023，不能把二者混为一谈，因此阿伏加德罗常数的近似值为602×1023mol-1，符号：NA，硬脂酸全部