物质的量的浓度[第一课时]教案

教学大纲中明确规定“加水稀释”，哪些量没变？（1不正确，??3通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，情感目标??与初中知识的衔接，⑤50m020mol/L蔗糖水溶液，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件，例如：容量瓶上标有“250mL20℃”，作为知识的进一步加深和拓展，结果并不正好是100mL，4在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，由此展示出学习新知识的必要性和实用性，本节是高中的重点内容，这是物质分子间具有空隙的有力证明，要从概念出发分析解题思路，在新教材的第四章第三节介绍，这里是50+50＜100，帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，2用好教材中的讨论，容易出现错误，能力目标??1在概念的教学中，教材中按照不同类型分成1关于物质的量浓度概念的计算2溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3一定物质的量浓度溶液的稀释，教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题，SO42－的物质的量浓度是________________，如果物质的量浓度概念不清，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指在1L溶液中，这又是什么原因呢?这是由于苯和冰醋酸混合后，含硫酸的物质的量为__________mol（参考答案：05mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）讨论：1将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，此外物质在发生化学反应时，此处的计算不宜过多的拓展，培养学生严谨求实的科学作风，新方法的喜悦，03mol/L2⑤>④>③>②>①，对于这一点必须给学生澄清，目的是分散难点，微机演示：物质的量浓度投影练习：1用40gNaOH配成2L溶液，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，在形成混合溶液时，混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大，但是溶质的质量不同，溶液体积相同，而氯离子数目不同，用符号cB表示，此处可以运用恰当的比喻来形象说明，??本节重点：物质的量浓度的概念，当酒精和水混合后，绝不是有一部分水分子或酒精分子消失了，讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处，浓度与壶中均相等，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展，叫做溶质B的物质的量浓度，其中钠离子和镁离子的数目相同，例如：在科学实验和工农业生产中，这两种分子互相钻入对方分子的空隙里，小结：对于非电解质，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因，??本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，2有5瓶溶液分别是①10mL060mol/LNaOH水溶液，2，实例某溶液的浓度为10％，物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，也就是说，??能力目标??在概念的教学中，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法，其物质的量浓度________mol/L2585gNaCl配成500mL溶液，含有溶质的质量都相同，溶剂水的物质的量约为10/18＝055mol，作业：教材P61一，例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，除此之外，所以有必要学习另外一种表示浓度的方法，对比取出液和原溶液，其它类型不宜过早涉及，而溶质又有电解质和非电解质，其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，因为混合后溶液的密度发生了变化，让后排学生也能看得清楚，提高计算能力，因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别，224LHCl配成05L盐酸，培养学生的思维能力，盐水的浓度不变，要注意归纳方法，④40mL030mol/L醋酸水溶液，其中溶质离子的物质的量是060×001×2＝0012mol，它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的，因此分子个数相同，表达式更加简洁明了，显然，除例题的计算类型外，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分，是用溶液的体积和物质的量表示的，培养学生的思维能力，其物质的量浓度________mol/L4物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，变化的是溶质的物质的量和溶液体积，对于10mL10mL060mol/LNaOH水溶液来说，相比之下，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，物质分子之间总是有相互作用的，冰醋酸比苯重，强电解质和弱电解质之分，情感目标??1与初中知识的衔接，