§1—2离子反应——1新人教版教案

[板书]一，是因为SO3与H2O反应生成了H2SO4，盐均是电解质，强电解质和弱电解质的概念教学方法：讲解，非电解质的相同之处在于它们都是化合物，盐的水溶液可以电离出自由移动的离子，盐是电解质，????3．电离可用电离方程式来表示，④我们常见的酸，例如，电解质，蔗糖，如铜，[思维拓展]1．BaSO4难溶于水，????2．可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子，只要是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢，故BaSO4是电解质，[注意]①电解质，2．将SO3溶于水所形成的水溶液能导电，碱，酒精等化合物是非电解质，重点与难点：电解质，非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电，演示，BaSO4在熔融状态下电离出了Ba2+和SO42-，讨论教学辅助手段：多媒体实验仪器：导电仪烧杯5个实验药品：①稀盐酸；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④NaCl溶液；⑤氨水教学过程：[引言]上节我们学习了氧化还原反应，③能导电的物质并不全都是电解质，非金属氧化物为非电解质，铝，§1—2离子反应——1教学目的：1，也不属于非电解质，所以SO3是非电解质．SO3溶于水所形成的水溶液能导电，SO2，判断某物质是否是电解质的依据，是非电解质，2，并非SO3在水溶液里导电，碱，即将有离子参加或生成的反应统称为离子反应，可通过什么方法检验这些物质是否电离？物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？[小结]?????1．酸，能电离的，使溶液导电，了解电解质导电的原因，SO3是否为电解质?[点拨]化合物SO3为非电解质，②电解质导电是有条件的，酸，不导电，在外加电场的作用下能够导电，P2O5等，使学生了解电解质(强电解质和弱电解质)的含义，碱，[板书]?第二节?离子反应[提问]?根据你所学的知识，碱，SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液里，[设问]在相同条件下，其水溶液几乎不导电，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能够导电，又不属于非电解质，就是电解质，像SO3这样的化合物还有CO2，非电解质，电解质和非电解质[投影]??电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，故BaSO4是非电解质．这种说法对吗?[点拨]不对，是电解质；不能电离的，均不能电离，非电解质：无论是在水溶液或熔融状态都不导电的化合物，不同种类的酸，单质类物质既不属于电解质，电解质与非电解质指的必须是化合物，电解质与非电解质的本质区别是在符合电离的条件下是否能电离，H2SO4是电解质，电离后导电，石墨等能导电的单质就不属于电解质，上述判断错误，化学反应还有一种重要的分类方法，盐溶液的导电能力是否相同？，