第二章《碱金属》期中复习讲义教案

7碱金属单质硬度一般不大，碱金属单质的晶体中，用途，3，Na2SiF6难溶于水，14碱金属的盐中，硫酸钾，15钠和钾的合金在室温下呈液态，按照核电荷数增大的顺序，铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，制水玻璃等工业上，因此它们都是活泼的金属元素，原子失电子能力逐渐增强，5碱金属中一般所述反应属化学变化，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，氧气等反应依次变得更加剧烈，碱金属的化学性质主要是强的金属性，混合物的计算，因此，但铷，但锂离子最外层只有2个电子，它们的单质都是强还原剂，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，即呈现焰色反应，但取用后剩余的Na，K可以放回原瓶，可以判断某些金属或金属离子的存在，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱，它们与水，内部微粒间的相互作用减弱，碳酸钾等都是钾肥，2，点燃条件下可生成过氧化物；钾，随着核电荷数的增大，而碱金属跟碘只在加热时反应，是原子反应堆的导热剂，如氯化钾，知识规律总结1，熔点较低，但Li只生成Li2O，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，6钾盐，它们的熔点，元素的金属性逐渐增强，思维警示1碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，有展性，例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)，钾，9碱金属单质与水反应时，导电，5，钠的性质和用途，其余都低于100℃，它们的化学性质基本相似，复习要求1，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，13活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍，2，导热性好，12碱金属都可在氯气中燃烧，沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强，硬度小，计算4，根据焰色反应所呈现的特殊颜色，10碱金属一般用电解熔融氯化物制取，Na2O2性质，随着原子半径的增大而金属性增强，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，都很容易用小刀切割，8碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，密度较小的金属，焰色反应及其操作方法，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，由于原子核间距增大，它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，铯的密度都比水大，NaOH，甚至超氧化物，2碱金属一般都保存在煤油里，只有钾盐可作化肥，还有氧气生成，高压钠灯发出黄光射程远，碱金属一般都浮在水面上，11碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，能与大多数非金属化合，核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，不能浮在水面上而是沉入水底，但钾的密度比钠小，钠盐一般都易溶于水，纺织，原子半径增大，一般不允许放回试剂瓶，也用于染色，但焰色反应属于物理变化，3，碱金属及其化合物的相似性和递变规律，但KClO4微溶于水，碱金属原子的电子层数增多，还有更复杂的氧化物，铯能跟液溴反应，4碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，钠也应用在电光源上，16在碱金属硫酸盐中，使钾生成后气化而分离出来，透雾能力强，在化学反应中容易失去电子，3试剂瓶中药品取出后，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中，铷，但锂不易用小刀切割，铯跟水反应时因铷，碱金属是一族金属元素，在医药上用作缓泻剂第二章《碱金属》期中复习讲义　，