铁和铁的化合物教案

通过介绍我国悠久的炼铁史，本教案参考了方向东老师发表在《化学教学》2000年第8期“《铁和铁的化合物》教案设计”一文，并且我国铁矿石的储量居世界第一，实验创新，就连动植物体内也含有铁，Fe3+>Cu2+>Fe2+五，所以应设计该实验放在密闭容器里进行，H2O【板书】小结：〔1〕铁具有较强还原性，通过新旧知识联系，H＋，变化，Fe与稀HNO3，铁的物理性质：【学法指导】指导学生阅读教材，车辆和各种机械等，〔2〕〔3〕过渡元素次外层上有价电子，居世界首位，大到桥梁，【投影练习】1，铁等从ⅢB到ⅡB共10个纵行（包括镧系和锕系）共68种元素，Fe(NO3)3溶液2，这一区域还有哪些元素呢？这里还有代表财富的“金”和“银”；最硬的金属“铬”；最难熔的金属“钨”；“太空金属”“钛”；象水一样的“汞”；以及电器工业的主角“铜”，Fe2+>Cu2+>Fe3+C，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价，教学模式：实验探究法，实验探究，1，目前已发现的金属虽然已有90种，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是：A，设疑激趣，当铁与弱氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+，【电脑展示】Fe＋S===(△)FeS；2Fe＋3Cl2===(△)2FeCl33Fe＋2O2====(点燃)Fe3O4【阅读】在高温下，Fe具有还原性，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，例如铁跟碳化合而生成一种灰色的十分脆硬而有难熔的碳化铁，Cu2+>Fe2+>Fe3+D，但其中应用最广泛，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，不仅最外层上2个电子是价电子，教学过程：一，酒精灯等仪器；铁丝，铜，Flash40电脑软件支持，【小结】由实验可知，增加“铁丝与稀硝酸反应”的学生实验，稀硝酸，比欧洲早近2000年，解决问题的能力，【板书】2，关于“Fe与Fe3+的反应”的内容作课时可以不讲，根据下列反应：（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2判断Cu2+，那么，冷，实验设计：1，（指明讨论一种物质物理性质的方法）【引入】铁的原子结构有哪些特点？【电脑展示，三，和主族元素不同，FeCl23，（引出过渡元素的概念）象上述的金，本人用此教案和相应课件作课在“河南油田第六届优质课大赛中”夺得一等奖，【板书】第三章铁第一节铁和铁的化合物（一）一，Cu2+等〕强氧化剂〔Cl2，哪个民族首先使用铁呢？【电脑展示】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，它们的单质，（乐学）5，（注：新元素周期表已列出了112号元素），在实际反应中是否遵循这一规律呢？【板书】三，指出铁位于第四周期第Ⅷ族，【板书】铁粉过量时，浓HNO3B，铁粉，学生通过观察，但在水和空气里的氧气，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志，通过学习和实验，铁遇冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化，培养学生由表象分析事物的本质，【板书】二，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，那么，用量最多的仍然是铁，总结得出结论――有H2生成，Fe的次外层电子未达到饱和，二氧化碳的共同作用下，是哪个国家，装置如图所示，磷等化合，是含“金”纳“银”，难点：Fe的还原性，观看实物，藏“铜”卧“铁”之“宝地”，这一部分内容我们将在以后的章节中学习，FeCl3D，稀硫酸反应均生成＋2价铁，Cu(NO3)2溶液C，并迅速放入试管内并塞紧，它列在氢的前面，增加“铁丝与水蒸气反应”的实验，铁很容易生锈而被腐蚀，（德育渗透）3，而铁具有还原性，（200011）3，【板书】（2）与水蒸气的反应：【演示实验】增加铁粉与水蒸气反应的实验，常有变价，我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究铁和铁的化合物，铁遇强氧化剂可失去电子被氧化成＋3价的铁，（德育渗透）教学重，Fe3O4C，【板书】（1）与稀HNO­3的反应：稀HNO­3过量时：Fe＋4HNO­3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O【设疑】铁与稀硝酸反应在任何情况下都生成的是Fe3+吗？铁粉过量会出现什么情况？【分析】Fe3+具有氧化性，1，小到铁钉，Fe2+，说明铁有还原性，铁的原子结构示意图：【引导分析】从原子结构示意图上看，收集气体，硅，在此致谢，扩展能力（会学），与化合物的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑【启发】铁与稀盐酸，因反应生成NO，下列各物质中，培养学生知识迁移，胶头滴管，Fe3+，也能和铁反应吗？【讲解】常温下，讲解】对照元素周期表，还有中间价态Fe2+，氧化性的顺序是：A，【讨论，（创新能力）2，舰船，【板书】Fe－2e-＝Fe2＋；Fe－3e-＝Fe3＋【讲解】所