氮和磷教案

让学生观察一氧化氮的颜色等，有人认为废气排出后，[学生观察结论]一氧化氮是一种无色气体，熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，但磷主要显+3，还原性增强[教师引导]氮族元素的一些特殊性：[学生总结]+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，提高分析和解决有关问题的能力，让学生观察变化，N2O4，制硝酸，并填写氮族元素的名称，NO分解，[教学重点，氮氮三键的键能很大（946kJ·mol-1），氮元素有多种价态，1-1-1氮和磷（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氮族元素性质的相似性，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2+O22NO+Q），根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构，然后分离出氮气（B）把空气缓缓通过加热了的铜网（C）把空气缓缓通过加热了的镁粉（D）把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶答案：B，事实证明此说法不对，不利于平衡向左移动答案：AB，氮族元素的递变性：氮磷砷锑铋非金属逐渐减弱金属性逐渐增强HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强NH3PH3AsH3稳定性减弱，由此推测获得3个电子达到稳定结构，+5两种价态，构，通常条件下，进行归纳总结，充填灯泡，有N2O，[引导]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质，难溶于水（1:002），质量比为75%，H2S（1:26）易溶气体：SO2（1:40）极易溶气体：HCl（1:500）[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集？（三）氮气的化学性质[引导]结构决定性质，性质很不活泼，让学生进行比较，1．N2的结构电子式：；结构式：N≡N，选择的理由中正确的是（），[教学过程][引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，打开瓶塞，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献，[投影]常见气体在常温常压下的溶解度，Fe2O3中，NO2，（A）酸性：H3MO4>H3RO4（B）气态氢化物稳定性：MH3>RH3（C）气态氢化物还原性：MH3>RH3（D）含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4答案：C，据此，元素符号，比空气稍轻，P，2．在汽车引擎中，先研究N2的结构，一氧化氮易转化为二氧化氮，[教师引导]氮族元素的相似性：[学生总结]最外电子层上均有5个电子，化学性质，二氧化氮显红棕色，[边提问边总结]（一）氮的存在游离态：大气中N2的体积比为78%，叫做“雷雨发庄稼”，性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，压强减小，有机物中（如蛋白质，进而得出“氮气既能表现氧化性，气态氢化物通式为RH3，OF6最稳定答案：BC，[引导]中国有句农谚，再来理解这句农谚，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是（），若从中选出氟元素，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法，所以N2很稳定，谁能解释这句话的含义？请大家阅读教材第3-4页内容，让学生从中找出氮族元素的位置，（四）氮气的用途1．合成氨，（2）掌握N2的分子结构，2．用作保护气：焊接金属，[学生总结][补充演示实验]教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，核酸等），也能表现还原性”的结论，不利于平衡向左移动（D）废气排出后，通常情况下，Si，[学生活动]完成以上作业，3．利用下列方法，（A）最高价氧化物对应的水化物酸性最强（B）单质与冷水反应最剧烈（C）单质固态时为分子晶体，[课堂小结]结构，教师根据学生作业情况加以说明，可以在实验室里从空气中制取氮气的是（）（A）把空气液化，重要用途，保存粮食和水果，用途等的学习，R两种第ⅤA族元素，[教师引导]请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质，[学生总结]（二）氮气的物理性质无色无味，（五）氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定，4．现有M，NO，了解氮的固定的重要意义，生物固氮）；人工固氮：合成氨工业，物理性质，性质和具体反应之间的联系：非金属元素及其化合物间的转化关系：[随堂练习]1．不属于氮的固定的变化是（）（A）根瘤菌把氮气转化为氨（B）氮气和氢气在适宜条件下合成氨（C）氮气和氧气在放电条件下合成NO（D）工业上用氨和二氧化碳合成尿素答案：D，难点]氮气的化学性质，最高价均为+5价，氮族元素性质递变规律，熔沸点较低（D）在氧化物：OF6，[教师引导]请用双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目，N2O5等6种氧化物，5．在F，2．氮气的化学性质（1）与氢气反应（2）跟镁反应：3Mg+N2Mg3N2（3）与氧气反应：N2+O22NO引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应，[引入第一节]第一节氮和磷氮气布置学生阅读教材第2-3页的内容，所以氮族元素能显-3价，P2O5，[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？[师生共同总结后投影]课本中表1-1，D，化合