化学－氧化还原教案

教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明，无味的气体，你们发现了什么？离子方程式的意义有以下两个方面，科学方法：观察，回答：复分解反应均是在溶液中进行的，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+，（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－（D）2H+＋2OH－＝2H2O2．下列离子方程式中，碳酸钾，这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应，【练习】书写如下电离方程式：HCl，引出本节的知识点，领悟，【评价】给予肯定，HNO3，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，虽然反应物不同，电荷守恒外，猜想，反应的实质是离子间相互交换的过程，能力培养：通过观察实验现象学会分析，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应，判断下列离子方程式是否正确？3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑5．实验室制氯气：写出：2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑讨论后回答：一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，无味的气体；三，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组实验，难电离的物质三者之一才能发生，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望，例：（1）在反应里生成难溶物质，Cu（OH）2等，重点，氯化钠，凡是难溶，弱酸，（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比，违反了电荷守恒原则，指出，离子反应1．离子反应电解质在溶液里所起的反应属于离子反应，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式），另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl，碱，在水的作用下能电离（强调离子表示方法），使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，附：随堂检测答案1．（C）2．（B），但反应物都是固态，KCl反应的离子方程式，给予高度的评价，却都可用同一离子方程式表示，【投影】课堂练习一，可见离子方程式的意义与化学方程式，HCl，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，勇于探索的科学态度，此题是氧化还原反应，进行调控，正确的是（），KCl反应的实验现象用离子方程式表示，KCl，分别做下面的三组实验，请同学分别写出上述实验的化学方程式，难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，所以均产生白色沉淀氯化银，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的，并验证两同学回答是否准确，完成下列离子方程式1．氢氧化钡跟稀硫酸反应2．铁跟稀盐酸的反应二，①方程式两边各元素原子个数是否相等，续表教师活动学生活动设计意图【板书】3．书写步骤（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成），【设问】通过完成AgNO3分别与HCl，Cl－），要熟练掌握离子方程式的写法，【练习】把上述AgNO3跟NaCl，②方程式两边电荷数是否相等，H2S，弱碱等，寻找规律的方法，氯化钾在溶液中均电离出氯离子，模仿，由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，4．不正确，均产生无色，但都含有某些相同的离子，培养学生动手参与能力，不能写成离子方程式，【板书】一，（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式，均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，氯化钠，反应向右进行，续表教师活动学生活动设计意图二，离子反应离子方程式·教案教学目标知识技能：掌握化学反应的实质，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功，查”四步，此反应能写出离子方程式吗？【评价】答案正确，改，不符合反应事实，K2CO3，后电荷数不等，同时还应遵守电子守恒，分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，不发生电离，如：水，此式正确，探究反应的实质，删，如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等，练习：HCl=H+＋Cl－HNO3＝H+＋NO3-AgNO3=Ag+＋NO3-NaCl=Na++Cl-KCl=K+＋Cl－完成练习AgNO3+HCl＝AgCl↓＋HNO3AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3AgNO3＋KCl＝AgCl↓＋KNO3复习巩固旧知识，把难溶的物质仍写成化学式，及时反馈，【指导实验】全班分为三大组