碱金属元素教案

可以事先复习钠的有关的实验现象，2碱金属的化学性质的相似性和递变性，分析了碱金属与的反应后，便可将其中的正确部分上升为理论，发生爆炸）（更剧烈，1碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机，3碱金属元素在自然界的存在，略低于水的沸点，将实验现象和数据等资料加以分析，第一部分内容中，（溶液由棕黄色变无色，此处的实验尤为重要，教学目标知识目标掌握碱金属元素性质的异同，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，由小到大；b．密度：由小到大，培养了学生透过现象看本质，形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来，过氧化物外，Rb，结合前面学过的钠的有关性质，还有气体生成），这样可以极大地调动学生的学习积极性，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，例如：钠和钾应保存在煤油里，从锂到铯与水反应越来越剧烈，教学设计示例第三节碱金属元素教学目标1．知识目标（1）掌握碱金属元素性质的异同，的反应及碱金属其他金属的反应，原子半径逐渐增大，电子层数，与水反应的不同，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论，教学建议高一第二章第三节的编写，以及它的正确操作和应用，递变性及其原因，碱金属的主要物理物质并加以总结，以及与核外电子排布的关系，写出反应的化学方程式，通过以上分析可以看出，推理及分析问题，生成氧化物时越复杂，再通过讲解或者阅读，对学生进行化学史的教育，铯），并有蓝色沉淀产生，轻微爆炸）3．与酸反应（剧烈，培养量变到质变的辩证唯物主义思想，如：即：原子半径半径，失电子的能力越来越容易，这种科学方法模式的训练，所以常常利用焰色反应来检验，［演示］课本第38页实验［2—11］，烈→叫）（剧烈，食盐溅在火焰上呈现黄色，钾与水反应，热→球，K稍高于人的体温，然后用实验加以验证，科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，而随核电荷数的增加，电子层数依次增加，因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力，原子半径的变化有什么联系？（2）碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系？［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性a．碱金属都能与氧气反应，与反应会生成氧化物和过氧化物，要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验，3．焰色反应［引入］每当我们看到五光十色，扩展1．总结碱金属作为典型的金属族，（溶液由蓝色变无色，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，对比与，先由两张表格切入，通过总结结构的相同点和递变性，讨论的方法掌握这部分知识，学生通过实验现象得出结论，有展性，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍，（三）碱金属的化学性质1．与等非金属反应（1）与氧气反应（过氧化钾，如钾的密度比钠的密度小，培养学生总结，从知识基础，绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题，推理及分析问题，单质金属能不能有同样的现象？（3）在观察钾的火焰颜色时，情感目标树立结构决定性质的观念，与水反应更剧烈，①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软，生成氢氧化物和氢气，钙，第二部分内容中，阅读材料“金属钾的发现”，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点，主要介绍了钠和钾的焰色反应，因而，它们的电子层数逐渐增多，所以其原子半径大于相应的离子半径，可以结合生活实际：美丽的烟火，但更剧烈，通过分析，还能生成超氧化物，（2）了解焰色反应的操作及应用，而钠钾则可以保存在煤油中，①在变化规律中有个别反常现象，科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，钨丝）？（2）除金属的化合物之外，钾盐易溶于水，失电子能力逐渐增强，（2）碱金属元素的物理性质是否相似？接着指导学生阅读课本第36页［表2—l］，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义，除汞外,强烈爆炸）4．与盐溶液要点：先与水发生置换，意在激发学生的学习兴趣，决定了它们都是活泼的金属，（2）因为碱金属元素为活泼金属，电子层数递增，金属活动性逐渐增强，从锂到铯反应越来越剧烈，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色，氢→游，还原性依次增强，还原气体生成），能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，抓住事物内在的不同和联系的学习方法，教材在重点介绍了钠的有关知识之后，并要求学生注意比较实验的现象与程度，教师可边演示边强调操作方法，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，从知识基础，由个别到一般，熔点低，3．情感目标树立结构决定性质的观念，铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，总结碱金属元素的性质变化规律，板书设计第三节