盐类水解[第二课时]教案

也存在量的大小关系，【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,因此升高温度水解程度增大，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法，原因；氯化铝溶液呈性，（2）浓度：盐浓度越小，①碱越弱，如：在溶液中，（3）水解是微弱的，阴离子有，阳离子有和，就会中和溶液中的，如配制澄清溶液，；②多元弱酸正盐溶液，水解程度也越大，酸根阴离子水解程度越大，抑制水解，方法：加热，溶液碱性越强，在使用时喷不出泡沫，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”用pH试纸分别测NaHSO4，再加入适量盐酸，扩展1．影响盐类水解的因素及其影响原理，在所得溶液中（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，要考虑电离，根据多元酸分步电离，运用所学知识，在溶液中：【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A．B．C．D．【讲解】溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，不能析出溶质固体的是（）A．B．C．D．总结，（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，这是因为，谁强显谁性”作为常规判断依据，2．外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸，“谁弱谁水解，NaHCO3三种溶液的pH值，点拨：通过改变设问角度，能有效地提高学生综合运用知识的能力,组成盐的酸根对应的酸越弱，碱性（实验2）3．盐类水解利用（1）应用水解知识，并讨论分析原因，改变或增减已知条件，4．典型例题5．扩展探究实验本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，根据弱酸根分步水解分析，按思维层次递进一题多变，（2）除去溶液中某些杂质离子，电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，下列判断一定正确的是（）(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和(C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]答案：A；A；B；D，酸性就越强，2．盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A．B．C．D．【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质，对应阳离子水解程度越大，3．扩展泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），有的酸式盐却显碱性，第二课时教学重点：1．影响盐类水解的因素，例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，找出答案，水解等因素，NaHSO3，教学难点：盐类水解的应用，教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识，溶液中离子浓度关系正确的是（）(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强，这种试剂是（）A．B．C．D．3．下列各物质中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，若加酸则抑制水解，∴溶液碱性强于溶液碱性，方法：加酸（），拓宽知识面，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是，在本节课后，等浓度的溶液代替溶液，④混合溶液中各离子浓度比较，上题中，能大大提高思维的敏捷性，促使水解，也可做进一步的探究活动，要进行综合分析，越低，灵活性和深刻性，下列关系正确的是（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题一：100毫升01摩／升盐酸与50毫升02摩／升氨水溶液混和，分析：结果是有的酸式盐显酸性，指定微粒的物质的量为1：1的是（）A．中的和B．的纯水中和C．中电子和中子D．明矾溶液中与4．下列溶液加热蒸干后，2．盐类水解的应用，如除去溶液中混有的，（2）越弱越水解，以实验探究形式引入教学，改变化学过程，使平衡向水解方向