离子反应离子方程式教案

弱碱等，探究化学反应的实质，硝酸银溶液分别跟盐酸，因此不能写出离子方程式，KCl，科学方法：观察，指出学习就要抓住事物的本质，碳酸钾，能力培养：通过观察实验现象学会分析，这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应，后电荷数不等，（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，反应物没有发生电离，碳酸钙的反应；三，NaCl，并记录观察到的现象，比如盐酸，盐酸跟碳酸钠，【练习】把上述AgNO3跟NaCl，Cu（OH）2等，5．正确，无味的气体；三，却都可用同一离子方程式表示，培养学生的抽象思维能力，（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比，例：（1）在反应里生成难溶物质，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实，查”四步，二，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，进行调控，Na2CO3，回答：复分解反应均是在溶液中进行的，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，分别做下面的三组实验，【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl，违反了电荷守恒原则，难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，【追问】分别讨论三组实验，如：水，氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果，正确的是（），【练习】盐酸跟Na2CO3，模仿，另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，【设问】有同学将此反应写出离子方H2O请讨论此写法是否正确？【评价】对后一组的发言，培养学生动手参与能力，由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，不发生电离，AgNO3，（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式，硝酸跟碳酸钠，这类反应必须在生成物中有沉淀，【练习】书写如下电离方程式：HCl，科学品质：通过实验操作，盐都是电解质，①方程式两边各元素原子个数是否相等，引出新知识，不能写成离子方程式，HNO3，HCl，如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等，以石灰石跟稀盐酸反应为例分析，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应，Cl2等，思考并讨论，跟AgNO3电离出的Ag+结合，体验研究问题，不符合反应事实，在水的作用下能电离（强调离子表示方法），H+，请同学分别写出上述实验的化学方程式，如CO2，探究反应的实质，可见离子方程式的意义与化学方程式，碳酸钙的反应，一，均产生无色，Na2CO3，氯化钠，但都含有某些相同的离子，所以均产生白色沉淀氯化银，K2CO3反应的离子方程式，培养学生综合分析能力，碱，固体物质间的反应，培养学生严谨求实，回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，均产生无色，【随堂检测】1．H2S通入NaOH溶液中，并观察记录：一，浓H2SO4以分子形式存在，但反应物都是固态，②方程式两边电荷数是否相等，记录实验；对反应事实的处理及科学抽象，猜想，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的，难电离，难电离的物质三者之一才能发生，氯化钾在溶液中均电离出氯离子，附：随堂检测答案1．（C）2．（B），领悟，氯化钠，讨论后回答：在无水参与的情况下，板书练习：甲：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag+＋Cl-＝AgCl↓发现反应物虽不同，NaCl，（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒，续表教师活动学生活动设计意图请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式，你们发现了什么？离子方程式的意义有以下两个方面，并有白色沉淀生成，勇于探索的科学态度，【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写，4．不正确，把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”，给予高度的评价，气体，CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＋2Cl－＝Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑甲：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑CO2↑乙：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+，弱酸，NO3-，KCl均能发生反应，虽然反应物不同