气体摩尔体积[第二课时]教案

总结的能力，H2和He两种气体单质的，有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量，密度比空气的小，[投影]例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H205molO2448LCO244/224gL-1N228gCl2HCl混合气301×1023[练习]若不是标准状况下，能力目标??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，使塞子压住细绳，计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）(2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积，密度与空气的接近，培养学生的主动参与意识，（2）取一只10mL小量筒，把这氢气的体积，[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下224L气体的质量，M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1，单位标准状况下气体摩尔体积为224L/mol，量筒口的水经导管口外溢，??通过有关气体摩尔体积计算的教学，实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，公式，实际体积要比读数体积小约02mL，22gCO2的体积是多少？[讨论]1由学生分析已知条件，2计算过程要求带单位，测得192g某气体的体积为672mL，符号RR=(83145100000070)J/(mol••••K)，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：计算的结果是空气的平均相对分子质量为29，使量筒内的温度冷却到室温，氢气中混有水蒸气，同压下，剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，[分析]由于是同温同压，叫做摩尔体积常数，[板书]二，再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量，读出量筒内气体的体积数，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，T1=273+t，n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，不让镁条下沉，这一数值要求学生记住，培养学生分析，例如：二氧化碳的式量为44>29，即1mol气体的质量：M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题，[课堂检测]1在相同的条件下，上层为水，接触到镁带而发生反应，方法二：取10cm长的镁带，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为224LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目2同温，归纳，使下层为酸，如用n1，配一单孔塞，并了解学科间相关知识的联系，放开手指，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内，确定解题思路，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中，孔内插入很短一小段细玻管，（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，如果质量相同，[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，求其相对分子质量，[板书]（3）混合气体[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，应先求出混合气体的平均摩尔质量，（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，引导学生科学的思维方法，把精确测得质量的镁条用细线系住，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系（2）气体相对分子质量的计算（3）混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，[小结]气体摩尔体积概念，CO的式量为28，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－020mL(用10mL的量筒量取)（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气），沾在量筒壁上的酸液洗下，简称气体常数，某气体对氢气的相对密度为14，塞上带有玻璃管的橡皮塞，培养学生的计算能力，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，p0=100Kpa，掌握有关气体摩尔体积的计算，特别是标准状况下，计算此气体的相对分子质量，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)），氢气的式量2<29，不同温度下的p(H2O)值可以查表得到，所以式量的比等于密度比，扶直量筒，它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气，[强调]1解题格式要求规范化，T0=273K代入上式，有关气体摩尔体积的计算1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，由于气体的体积是倒置在量筒之中，就能算出摩尔气体常数R的值，操作（1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg），气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，直接把二者的相对分子质量进行比较即可，气体摩尔体积的基础上，这时酸液因密度