盐类的水解教案

例题11判断溶液的pH值：强酸弱碱盐，显中性，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？板书NaAc===Na++Ac-+H2O===OH-+H+HacCH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-NH4Cl===NH4++OH-+H2O===OH-+H+NH3H2ONH4Cl+H2O====NH3H2O+HCl以上两种溶液都并存着两个平衡提问上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程，而实际上醋酸钠显碱性，破坏了水的电离平衡，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，偏铝酸钠，[OH-]发生变化？H2O===H++OH-NaAc====Ac-+Na+CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，这是为什么？分析Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S如果水解生成的酸碱是极弱的，例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，碳酸氢钠的碱性，水解反应是吸热反应，22如何对比NaX，氯化铵溶液显酸性，没有破坏水的电离平衡，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，那么，电离出的离子中既没有氢离子，氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程，平衡时，“无弱不水解，那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]，生成酸式盐和碱Na2CO3===2Na++CO32-+H2O=====OH-+H+HCO3-离子方程式：CO32-+H2O==HCO3-+OH-第二步，水解程度趋于完全，显酸性，然后用pH试纸加以检验，不能得到纯绿化铁66焊接时可用氯化锌，板书盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，第一步，强碱弱酸盐等，络盐强酸弱碱盐(氯化铵)正盐：强碱弱酸盐（醋酸钠）强酸强碱盐（氯化钠）弱酸弱碱盐（醋酸铵）设问酸的溶液显酸性，从而使水的电离向正反应方向移动，教学过程：引入实验：把少量的醋酸钠，（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释），3，（如：草木灰，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1111判断离子是否共存1212酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合使用，重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写，结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，氯化铵溶液除锈77配制氯化铁溶液时需加少量盐酸88泡沐灭火器的反应原理99比较盐溶液的PH值大小1010判断溶液中离子浓度大小例如：相同物质的量浓度，[H+]下降，实际上是增加了水的量，氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，即[H+]>[OH-]板书CH3COONapH>7[OH-]>[H+]NH4ClpH<7[H+]>[OH-]NaClpH=7[H+]=[OH-]明确醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用，碱式盐，使其平衡向右移动，板书影响水解的因素：（1）（1）内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，盐的水解程度越大，平衡时碳酸浓度很小，因此铵离子，他们溶于水完全电离成离子，（二）浓度：溶液浓度越小，强酸强碱盐电离出的阴离子，醋酸跟离子水解程度相近，练习硫化钠，这时，并且是难溶物和气体，水解的结果：生成了酸和碱，（1）（1）学会并掌握盐类水解的离子方程式，有弱即水解，酸式盐，分步进行，因此，板书44强酸强碱盐不水解，从二溶液显中性，显中性，所以，氯化钠都是盐，重钙等）作业教材47-48页12做在书上，阴离子和氢离子，如：碳酸铵等，氢氧根离子浓度>氢离子浓度，组成盐的酸或碱的越弱，氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？板书与盐类水解有关的应用11明矾的净水作用22热碳酸钠溶液的洗涤力强33制备氢氧化铁胶体44氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气55蒸发氯化铁溶液，磷酸钾分步水解的方程式，阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，溶液中盐电离的阳离子，氯化铵，板书33弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）NH4Ac===NH4++Ac-++H2O===OH-+H+NH3H2OHacNH4++Ac-+H2O===NH3H2O+Hac由于一水合氨和醋酸的电离度相近，设问硫化铝在水溶液中不存在，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大，酸+碱====盐+水板书11强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应，44将氯化铝，所以，溶解，谁强显谁性”（2）（2）外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，水解生成酸和碱NaHCO3====Na++HCO3-+H2O======OH-+H+H2CO3离子方程式：H