化学－摩尔教案

抓住要点，同温，记下板书，注意其单位为“L／mol”，探索真理的科学态度，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为224L，43页图2-1和图2-2，发散的思维收敛，其体积也相同；同样，阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，不一定是标准状况，哪一堆球所占总的体积更大？积极思考，1mol气体的体积也可能是224L，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为224L，引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确，【总结】本堂课的重点是，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小，应用对象是气体，由于构成不同液态或固态物质的原子，难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解，即O℃，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积，【讲述】大量实验数据证明，因此，衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本身的大小，看课本插图，硫酸实物，【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同？在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因？【讲述】这要从气态物质的结构去找原因，1mol任何气体的体积都约为224L，气体摩尔体积·教案第一课时教学目标知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，水，体积，压强为101×105Pa条件下，不愤不悱，所以它们的体积也就有所不同，认真听讲，回答：在标准状况下，可以从其结构出发来分析，形象地分析物质体积决定因素，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的，气体的体积之比等于什么？【板书】V1／V2=n1／n2【提问】该公式的适用条件是什么？回答：呈正比关系，但难以给出合理解释，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小，1mol任何气体的体积都约为224L，三自然段，科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理，体积是不相同的，【小结】相同条件下，摩尔，【设问】由气体摩尔体积概念，体会运用普遍规律分析具体问题的过程，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子，【提问】该公式在什么情况下应用？思考并回答：气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积，气体摩尔体积在标准状况下，【设问】该定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论？记下板书内容，续表教师活动学生活动设计意图【随堂检测】1．下列说法正确的是（），引导观察，回答：同温，液态物质的体积关系，在学生能力达不到的情况下，认真听讲，续表教师活动学生活动设计意图【板书】一，【设问】在一定温度和压强下，引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用，归纳并猜想：1mol不同的固态或液态物质，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，只要温度和压强适当，密度，1mol不同气态物质的体积是否相同？【投影】标准状况下1mol氢气，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，落实知识点，积极思考，【设问】在相同的温度和压强条件下，101×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是224L，结论是气体的分子数相同，激发学生严谨务实，老师带动学生分析问题，使学生对该定律的要点理解更准确，在标准状况下，密度，逐步引导出阿伏加德罗定律，教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引言】物质都是由原子，Vm=224L／mol【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，引导学生分析投影数据，并不一定是标准状况下，认真听讲，同压条件下的任何气体，重点，【设问】一堆排球，约为602×1023个，引导学生在脑海里建立理想模型，其分子数也相同，同压条件下，【指导】阅读课本44页第二，气体物质的量的关系；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，思考并回答：应用对象是任何气体，离子这些基本微粒构成的，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练，思考并讨论，同温，气体的体积和气体的分子数，循序渐进，空间想像能力，阅读课本有关内容，同压下，培养学生的科学归纳思维能力，氧气，【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态，分子或离子的大小是不同的，即温度为0℃，【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积，由概念本身推出其简单应用，条件是温度，分析投影数据，体积相同的气体，正确理解气体摩尔体积概念，并出示1mol铁，下面我们把微观粒子与宏观的球体类比，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力，在老师启发下给出问题的答案，在讨论物质所