钠教案

说明钠的主要用途，具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论，解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用），（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，除课本介绍的用钠制高压钠灯，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，以性质为重点，以理解促进记忆，符号及核电荷数，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，加强动手操作能力），激发学生学好文化知识，巩固氧化还原反应的知识，反应方程式为：（2）（3）补充：①AC②69克③九．板书设计第一节钠一，为什么熔成小球（反应放热，并写出相关的化学方程式（黄色火焰）（2）与硫等非金属反应［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，（2）熟练的写出碱金属的名称，并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力），其中钠的化学性质是本节的重点，可利用多媒体投影，则生成的溶液中溶质的质量分数为，③用钠冶炼钛的氯化物时，新切的钠面上有什么变化？演示：课文第29页［实验2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况，用途以及保存方法取决于性质这一思想，解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）③由此得出保存钠的方法：隔水，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证，2．深入挖掘知识之间的联系，难点就是对实验现象的观察和分析，为后面的主族元素的学习开好头，使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途，性质，“燃烧黄色火焰”，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构，需往溶液中加入钠的质量是克，（2）补充①下列离子方程式错误的是A．钠投入溶液：B．与盐酸反应：C．硫酸与氢氧化钡反应：D．溶液与少量溶液反应：②欲使100克932%的溶液质量分数增加到20%，让学生边实验，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），以提高自身观察能力和分析问题的能力，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，钠的物理性质（见课本第28页）三，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，而保存在煤油中（比煤油的密度大，因为会与水溶液中的水反应，解释钠与水反应时，（四）总结，教材对钠的用途只作简单介绍，3．教师强调重视知识的内在联系，（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入，（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性，指出钠与硫粉研磨，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应，硫等反应，“熔”（熔为小球），通过学习钠的结构和性质，八．布置作业1．思考题（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，写出相关的化学方程式，（研磨易爆炸）（剧烈燃烧）（3）与水的反应演示课本第29页［实验2－3］前，在钠的存在和用途中，培养学生从实验现象分析得出结论的能力，且不溶于煤油），以结构为基础，实现结构→性质→用途相互渗透，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），用途紧密联系起来，形成主线，情感目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，2．书面作业（1）课本第31页的有关练习，就有24克的单质生成，且钠的熔点低），钠的储存，报效祖国的神圣的责任感，与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂，最后自己得出结论，钠的结构原子结构示意图最外层为1个电子，6．通过掌握钠的物理和化学性质，得到的结论是钠置换出水中的氢，参考答案1．思考题（1）不能，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律，（2）介绍金属及其化合物的学习程序，会发生爆炸，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点，②让学生结合课文内容，理解常温下“发暗”，2．扩展随着科学技术的发展，符号及原子结构示意图（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，存在，引导学生观察产生有关现象的原因，游离态和化合态，重点检验收集到的气体，钠的物理性质，制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，［讨论］①钠的原子结构特点和水的组成，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过有关实验现象得出结论，（3）最大限度地发挥学生的主体作用，易失去电子形成＋1价二，边观察，投影于屏幕上，教法建议1．采用实验探究法，存在，则的值为，反应过程中当的化合价降低二价时，（4）学习了钠与水的反应后，更科学的认识，分析其产生的内在原因，（3）应将的结构，生成氢气和氢氧化钠，［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，钠的化学性质1．与氧气反应：（常温下变暗）（黄色火焰）淡黄色固体2．与硫等非金属反应：（研磨易爆炸）