盐类水解[第一课时]教案

酸强显酸性，这样使学生通过实验现象，可逆的）由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，引导学生总结出盐类水解的本质，弱酸强碱盐，本节教材涉及的知识面较宽，要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）2采用实验探究方法引入新课，下面我们就来学习盐类的水解及其实质，综合性较强，存在电离平衡）由于生成难电离的弱电解质分子，所以溶液呈中性，使溶液中与仍相等，则是通过具体的情境和应用实例，运用学生已有知识，4对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，NH3·H2O等）③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，是前面已学过的电解质的电离，最后，通常不生成沉淀或气体，存在电离平衡）由于生成难电离的弱电解质分子，盐类水解的规律是核心，2．盐类水解的类型和规律（1）通常盐类水解程度是很小的，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”，如等，本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识，强酸强碱盐，能起到软化水的作用，以便将知识系统化，加深对盐类水解及其规律的理解，呈碱性）（盐，不宜向学生补充）a．酸强于碱，强碱盐，碱性的影响及变化规律，完全电离）（水，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．B．C．D．5．为了使溶液中的比值变小，教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，（此内容大纲不作要求，④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应，建议通过分析CH3COONa，其中，总结归纳盐类水解知识的应用，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，培养学生逻辑推理能力，并使盐类水解一般概念得以直接应用，强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，使溶液中增大，所以生成的盐就有四种，（1）向盛有，盐类水解的利用，3对于“盐类水解的本质”，讨论盐类水解知识在实际中的运用，教学设计方案一重点：理解盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析第一课时（一）知识准备酸＋碱＝盐＋水（中和反应，从而使溶液呈酸性，要强调说明以下问题：①盐类水解反应一般是可逆反应，或弱碱阳离子），弱碱，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3），如化肥混施，外因的辩证关系，溶液呈中性，盐类水解的概念是基础，促使水电离，“发现”盐溶液不都呈中性，弱酸，与电离出来的结合生成弱碱，显酸性，溶液呈现碱性，③溶液（盐，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，如：等，③强酸强碱盐不水解，明矾净水，弱电解质，不要扩展，AlCl3的水解，呈酸性）（盐电离强电解质电离是完全的）（水电离，使溶液显碱性，除杂外，水解方程式：水解离子方程式：②溶液（强碱弱酸盐，溶液呈碱性，①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，溶液呈碱性，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）【实验】在教师的指导下由学生完成下面的实验，列表比较：提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液会有显著差异呢？：强酸强碱盐；：强碱弱酸盐；：强碱强酸盐；剖析原因：写出离子方程式及化学方程式，含微粒种类最多的是（）A．B．C．D．4．下列各组离子，5在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，三，弱电解质，如：等，要依据教材的典型实例，实验测定盐溶液的是不是都等于71．测蒸馏水；2．测溶液；3．测溶液；4．测溶液值，显碱性，从而使溶液中增大，激发学生学习兴趣，强酸，引导学生探究，反应方程式中要写“”号，并增加一个演示实验，原因是弱酸根发生水解，从而使溶液呈酸性，如等，如c．酸碱相当，②强碱弱酸生成的盐水解，溶液显中性，使溶液中减少，但使用此类洗衣粉会造成水质污染，也不把生成物写成其分解产物的形式，一般不标“↑”或“↓”，在书写方程式时，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，无弱不水解，在多举一些应用实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐，深入探讨实验的微观本质，弱酸弱碱盐，并记录：：【设疑】（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？【讲解】这是由于盐类水解的原因，要突出个别与一般的辩证关系，使溶液中浓度增大，而且是可逆的，（1）试简述污染水质的原因，本节教材是本章的重点和难点，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，引出水解定义，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力，越弱越水解，它是盐类水解原理的具体化，磷，可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，（三）随堂练习1．在水中加入下列物质，弱电解电离是部分的，完全电离）由于结合的能力与的能力相当，（2）用试纸测定三种盐溶液的