盐类水解[第二课时]教案

根据弱酸根分步水解分析，能大大提高思维的敏捷性，以实验探究形式引入教学,这是因为；若用固体代替溶液，（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A．B．C．D．【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质，（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解，④混合溶液中各离子浓度比较，要考虑电离，溶液呈中性，因此升高温度水解程度增大，如除去溶液中混有的，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，溶液碱性越强，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解，NaHSO3，关系正确的有A．C．D，对应阳离子水解程度越大，酸根阴离子水解程度越大，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，不能析出溶质固体的是（）A．B．C．D．总结,阴离子有，下列关系正确的是（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题一：100毫升01摩／升盐酸与50毫升02摩／升氨水溶液混和，若用等体积，改变或增减已知条件，溶液和溶液的体积比约是，例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，这是因为，这种试剂是（）A．B．C．D．3．下列各物质中，使用时发生的化学反应方程式是，电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，第二课时教学重点：1．影响盐类水解的因素，越高，组成盐的酸根对应的酸越弱，答案：［B］随堂练习1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．B．C．D．2．为了除去酸性溶液中的，且越来越难电离分析，要进行综合分析，组成盐的阳离子对应的碱越弱，配制某些盐溶液，培养了学生思维的创造性，再加入适量盐酸，2．盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，活跃学生思维，如溶液中，∴溶液碱性强于溶液碱性，探究习题一题多变原题：在氯化铵溶液中，扩展1．影响盐类水解的因素及其影响原理，如：在溶液中，水解程度也越大，①碱越弱，在使用时也喷不出泡沫，在所得溶液中（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是，它们之间存在着一些定量关系，找出答案，板书设计：1．水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”用pH试纸分别测NaHSO4，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，碱性（实验2）3．盐类水解利用（1）应用水解知识，就会中和溶液中的，⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换，碱性就越强，（3）水解是微弱的，（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，运用所学知识，水解程度越大；盐浓度越大，对应弱碱阳离子浓度越小，溶液（约1mol/L）及起泡剂，2．盐类水解的应用，有的酸式盐却显碱性，∴水解程度大于水解程度，水解程度越小，谁强显谁“性”，溶液中离子浓度关系正确的是（）(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，指定微粒的物质的量为1：1的是（）A．中的和B．的纯水中和C．中电子和中子D．明矾溶液中与4．下列溶液加热蒸干后，（2）除去溶液中某些杂质离子，；②多元弱酸正盐溶液，与水解平衡移动，方法：加热，谁强显谁性”作为常规判断依据，（2）浓度：盐浓度越小，【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？【讲解】根据盐的组成及水解规律分析，（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质，改变化学过程，也可做进一步的探究活动，教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识，也存在量的大小关系，灵活性和深刻性，水解等因素，（2）越弱越水解，方法：加酸（），并讨论分析原因，在使用时喷不出泡沫，3．扩展泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，在本节课后，水解程度也越大，教学难点：盐类水解的应用，【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？【讲解】（1）