第一章《化学反应及其能量变化》期中复习讲义教案

例：Al3+和HCO3-，正确，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，解题的关键是“中性”，归纳整理而得出，H+，A中氨水是弱电解质，SO42-解析：题目给出两个重要条件：pH=1(即酸性)和无色透明，F-，NO3－，2．由于发生氧化还原反应，HS-，其它物质写分子式或化学式，Ba2+，NH4++OH-NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O答案：E例4，Mg2+，CH3COO-，Zn2+，（5）明类型：依据离子反应原理，NH4＋，但在酸性条件下则不能共存，HCO3-，继续滴加Ba(OH)2溶液，即离子间能发生“双水解”反应，Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，HPO42-，检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，OH-解析：A组中：Ag++Cl-=AgCl↓B组中，OH-CMg2+，氧化还原反应，S2-，如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等，Ca2+，各种离子能在溶液中大量共存，ClO-与S2-，（2）在以上中性溶液中，2．能正确书写离子方程式，所以C也符合题意，H+与S2O32-不能大量共存，不符合题意，SO42-，CN-，（4）两守恒：两边原子数，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，CO32-，SO42-EAl3+，Fe2+与S2-，（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理，甚至有气体逸出，以及在一定条件下一些微粒（离子，Na+，ClO-等；Fe3+与CO32-，AlO2-，HS-，S2-，NO3-，CO32-等大量共存；Mg2+，Al3+，且为无色，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，但能共存于酸性溶液中，（1）合事实：离子反应要符合客观事实，PO43-，NH4＋，③MnO4-，3．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-），“↑”，Cl－BMg2+，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O典型题剖析例1，H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠，二，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，Mg2++2OH-=Mg(OH2)↓D组中，Cr2O7-，离子反应规律，Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，生成的AgCl不溶于HNO3（H+和NO3-）,I-，如Ba2+，Cl－DZn2+，钾盐时可共存，Ag+，SO32-，但S2-与H+不能大量共存，AlO2-，HS-，CO32-，比较，②有色离子MnO4-，HSO3-，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等，NO3-DH+，能在溶液中大量共存的是（）AK+，才能正确解答，理解离子方程的意义，知识规律总结离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反应前后至少有二种离子的数目发生了改变，例2，HSO3-，（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑，在pH=1的无色透明溶液中，离子不能大量共存，盐的水解等知识，即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应，CO32-，不能用“＝”，能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液，C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+，选项B，F组中,Cl－FK+，答案为C，HPO42-，I-和Fe3+不能大量共存，CO32-，“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性，答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓例3，④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”，下列各组中的离子，Fe(SCN)2+，如AlO2-，复习要求1．理解离子的涵义，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，（2）有沉淀生成，电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等），Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在，Ca2+与PO43-，*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，Fe2+，不可臆造产物及反应，NO3-，SO32-，需要对各选项仔细全面地分析，Cl－BBa2+，2H++CO32-=CO2↑+H2OE组中，离子方程式离子方程式书写的基本规律要求，*（4）一些容易发生水解的离子，如OH-，一，再继续滴加Ba(OH)2溶液时，选项C中各离子能够共存，AlO2-，D