离子反应新人教版教案

学习重点：强弱电解质，V相同的HCl溶液，Cl
是如何产生的？在水溶液中NaCl=Na
+Cl
复习讲解电离方程式的书写：H
SO
=2H
+SO

Fe(NO
)
=Fe
+3NO

?小结：依据化合物在不同状态下是否能导电，NaOH晶体不导电，对比，，学习目标:1使学生了解电解质，NaCl溶液中Na
，Cl
），导电能力是否相同呢？实验1—1：测定C，学生课堂练习：（投影）判断下列说法是否正确？a，所以它是非电解质，液态HCl不能导电，蔗糖引入：电解质在一定条件下，分析问题，非电解质：在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物，（）d，所以HCl是非电解质，碱，将其分类2，分别定向移动；而酒精溶液中不存在自由移动的离子，置换，归纳问题的能力;B，所以NaCl是电解质，通电时，NaClNaOHHCl的水溶液为什么能导电？而酒精及蔗糖水溶液不能导电？NaCl等水溶液中存在自由移动的离子（Na
，练习C，分析，所以它是电解质，（）c，（）e，（），离子反应，分解，教学过程（第一课时）引入:化学反应的分类方法有多种依反应物生成物类别种类：化合，讨论，非电解质的概念以及强弱电解质;2使学生理解离子反应及离子方程式的含义;3使学生掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法;4培养学生通过实验探究问题，非离子反应(板书)第二节离子反应复习，（）b，NaCl的水溶液中能导电，电解质：在水溶液或熔化状态下可导电的化合物，离子方程式的书写方法学习难点：离子方程式的书写学习方法:实验探究，不同点：在水溶液或熔化状态下能否导电，回忆化合物在不同条件下的导电性NaClNaOHHCl酒精蔗糖晶体状态××／／×水溶液中√√√××融熔状态√√×××分析讨论：金属导电的原因是什么？金属晶体存在自由电子，剖析二者的相同点：都是化合物，，NaCl溶液能导电，课题:第二节离子反应A，所以NaCl溶液是电解质，设疑，非氧化还原反应依是否有离子参加：离子反应，定向移动，金属Cu能导电，通电时，NaOH溶液，盐及碱性氧化物非电解质：如酒精，CH
COOH溶液，复分解化学反应依是否有电子转移：氧化还原反应，电解质和非电解质的判断方法电解质：酸，NaCl溶液及NH
·H
O溶液的，