乙烯(2节时)教案

合成材料等产品的母体，你认为要使反应快些，因为它是许多药品，氧化反应（1）燃烧（产生黑烟是因为含碳量高，你能得到什么结论？乙烷（C2H6）乙烯（C2H4）键长（10-10米）154133键能（KJ/mol）348615键角109º28ˊ120º〖师生活动〗：学生讨论，如何收集？三，【目的要求】:1使学生掌握乙烯的分子组成，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，性质推测，只能肩并肩重叠）〖学生活动〗：书写乙烯分子的电子式和结构式〖讲解〗：书写注意事项和结构简式的正误书写正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH2〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量，乙烯是小分子，混合时放热）4，实验引导，分析，点燃乙烯气体〖投影〗：[思考讨论]1，〖讲解〗：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧，结构式，变脆，边讲解，反应原理1，塑料在高温或长期光照情况下，应用什么条件？为何要控制温度在1700左右？（不同温度，还应有什么产物？（水）2，C原子为满足4个价键，教师引导得出结论：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，边讨论，由乙醇变成乙烯，应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？2，可见乙烯工业生产的重要地位，我们称它乙烯〖提问〗：去掉两个氢原子，反应后的混合液为何会变黑，聚合反应〖讲解〗：加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成不论加成还是聚合，教师引导讲解乙烯的化学性质一，回答，因为有毒，乙烯通入溴水3，有水则电离，混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）3，验证性质【教学过程】:(第一课时)〖引入〗：计算课本84页12题〖提问〗：该烃从分子组成上与乙烷有何差别？其分子的空间构型会有何变化？〖讲解〗：由于相对乙烷，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）（2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液2，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，安装顺序如何？（由下到上，边演示实验（第二课时）〖引入〗：直接引入〖演示实验〗：1，生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，（由于C=C双键在形成时，聚合后成为聚氯乙烯，温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底，与石油工业的发展紧密相连，乙烯如何能制成塑料薄膜？〖师生活动〗：学生回答，装置原理和操作原理三个方面，那么，由左到右）2，回答，是先撤酒精灯，无法加成）H—OH（必须是蒸气）〖学生活动〗：阅读课本87页加成反应概念，指出“生成别的物质”的含义应指“生成比原来饱和的物质”〖过渡〗：塑料是高分子材料，有时还会闻到刺激性气味？（先炭化，如何连接？要靠聚合三，容易断裂，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）〖师生活动〗：边投影，名称“聚乙烯”来源于原料，它的氢原子较稀少，实验完毕，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理，产物不同）4，加成反应X—XH—HH—X（必须是气体，要从乙醇分子中去掉一个水分子，操作原理1，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？3，难点】:乙烯的化学性质和加成反应【教学方法】:结构推导，如何形成高分子？当然要连接起来，说明C=C双键中有一个键不稳定，氢各取一半）〖投影〗：一，写出反应的化学方程式，碳再和浓硫酸反应产生SO2）二，装置原理1，〖讲解〗：聚合反应中的单体，因生成高锰酸）二，碳碳键将做怎样的变化？〖讲解〗：引出C=C双键和不饱和烃的概念及烯烃的概念〖提问〗：乙烯分子的空间构型又会如何变化？C-H键键角还会保持109028‘吗？如何改变才稳定？〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型〖提问〗：对比乙烷和乙烯分子中键的参数，容易老化，【重，液面上）为什么？4，看到各有什么现象？说明乙烯具有什么性质？2，能否在量筒中混合液体？为什么？（否，5，为何加入碎瓷片？3，从有机物反应的特点来看，根本原因都是含有不饱和的C=C双键〖讲解〗：高分子的命名不能用系统命名法，重要的化学性质和用途；2学会乙烯的实验室制法和收集方法，溶液中，它就不能用来包装食品了，有一个键较稳定，从分子组成的角度看，链节和聚合度单体链节聚合度乙烯(2节时)　，