化学－气体摩尔体积[第二课时]教案

再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量，掌握有关气体摩尔体积的计算，简称气体常数，[强调]1解题格式要求规范化，这一数值要求学生记住，[投影]例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H205molO2448LCO244/224gL-1N228gCl2HCl混合气301×1023[练习]若不是标准状况下，沾在量筒壁上的酸液洗下，[小结]气体摩尔体积概念，推理，求空气的平均相对分子质量，（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下224L气体的质量，培养学生的计算能力，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为224LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目2同温，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题，D[作业]质量监测有关习题板书设计：二，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，孔内插入很短一小段细玻管，（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，测得192g某气体的体积为672mL，2计算过程要求带单位，第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，叫做摩尔体积常数，V2……表示混合物中各组分的体积，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，接触到镁带而发生反应，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中，单位标准状况下气体摩尔体积为224L/mol，T1=273+t，量筒口的水经导管口外溢，H2和He两种气体单质的，生成的氢气全部倒扣在量筒内，放开手指，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系（2）气体相对分子质量的计算（3）混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，[分析]由于是同温同压，有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量，情感目标??通过本节的教学，计算此气体的相对分子质量，把精确测得质量的镁条用细线系住，有关气体摩尔体积的计算1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，[课堂检测]1在相同的条件下，??通过有关气体摩尔体积计算的教学，实际体积要比读数体积小约02mL，特别是标准状况下，归纳，密度比空气的大，应先求出混合气体的平均摩尔质量，培养学生的主动参与意识，这时酸液因密度大而下降，（2）取一只10mL小量筒，不让镁条下沉，引导学生科学的思维方法，培养学生分析，[板书]（3）混合气体[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，外压强相同），氢气中混有水蒸气，T0=273K代入上式，确定解题思路，如果质量相同，能力目标??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，[分析]已知混合气体的组成，称出质量（精确到01g），这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的，即1mol气体的质量：M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法，倒转量筒，方法二：取10cm长的镁带，并了解学科间相关知识的联系，2学生在黑板上或练习本上演算，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－020mL(用10mL的量筒量取)（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气），剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），某气体对氢气的相对密度为14，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，就能算出摩尔气体常数R的值，气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1依据：和阿伏加德罗定律及其推论2类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量，上层为水，（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，读出量筒内气体的体积数，总结的能力，公式，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)），例如：二氧化碳的式量为44>29，求该气体的相对分子质量，塞上带有玻璃管的橡皮塞，用下式计算氢气的分压（pH2）根据下式把，密度比空气的小，尽量不混合，计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）(2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积，下列说法错误的是（）A体积比为2：1B原子个数之比为2：1C密度之比为1：2D质子数之比为1：1参考答案：1B2B，求其相对分子质量，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：计算的结果是空气的平均相对分子质量为29，所以式量的比等于密度比，22gCO2的体积是多少？[讨论]1由学生分析已知条件，在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，p0=100Kpa，n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1，扶直量筒，实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，[板书]二，密度与空气的接近，把