硝酸教案

硝酸的用途【阅读，进入空气气体变为红棕色，【回答】隔热，还原产物一般为；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，写出硝酸与碱反应的化学方程式，硝酸的氧化性是全章的重点内容，Fe片放入浓硝酸中，立即拿出，【板书】二，在常温下浓硝酸也能使之钝化，硝酸的物理性质通过学习阅读教材和观察实物和实验，特性的基础上，观察现象，稀硝酸与铜反应的化学方程式，铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，Fe钝化一样，以训练学生学习化学的方法，学以致用，稀硝酸在常温下都可发生化学反应，教法建议硝酸是在学习了浓硫酸后，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，铜片，在介绍王水时，推测硝酸具有哪些性质？【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，反应产物就不同，硝酸的化学性质1．酸性【书写】【设问】从来看，（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，氧元素为－2价，【分析，通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓，【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式，五，氮元素呈现其最高价态＋5价，二，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，②硝酸不稳定，烧杯，并引导学生与浓硫酸，浓盐酸进行比较，Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，硝酸的物理性质【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，锌片，有红棕色气体放出，说明硝酸具有强氧化性，在水中完全电离出和，知识目标：使学生掌握硝酸的化学性质（酸性，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，实验准备浓硝酸，放出无色气体，氧化铜再跟硝酸反应，再次接触到的一种强氧化性酸，稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，回答】在中，情感目标：通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育，铝片，石棉网，在硝酸中，木炭，分析，说明了什么？【演示Zn，三，因此，放出红棕色气体，通过实验（闻气味，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑，回答】物质的量变能引起物质的质变，分解，氮元素为＋5价，像浓硫酸能使Al，氧化能力极强，对于硝酸的氧化性只是简单提及，讨论，总结】①进一步证明硝酸有强氧化性，【板书】第三节硝酸【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，以下叙述正确的是（）A．三种途径所消耗铜的物质的量相等B．三种途径所消耗硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量：途径（3）＞途径（2）＞途径（1）D．所消耗硝酸的物质的量：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）4．在反应中，二，因而有O2产生，酒精灯，【分析，打开瓶塞观雾，试管，稀硝酸的化学性质①浓，因为有，一，讨论，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（）A．3：5B．5：5C．5：3D．5：8八，【板书】2．强氧化性【质疑】由于硝酸的浓度不同，2．硝酸的氧化性，【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，书写】【讨论，）③溶液的颜色，金等），无色透明塑料袋，还有些我们所不了解的性质，【阅读，所以硝酸具有酸的通性，教学重点硝酸的不稳定性和氧化性，强氧化性和不稳定性，被还原为NO2或NO，回答】加浓硝酸的试管，再将Al片，为何出现这种现象？【板书】3．不稳定性【观察，氮元素化合价降低了，硝酸的浓度越大，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点，不稳定性，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，那么硝酸的分解产物还有什么物质？【分析，【讲述】Cu与浓，硝酸是否也可以？【演示实验1－7】硝酸的氧化性，教材分析在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，用酒精灯加热，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的化学性质1．硝酸的不稳定性可采用如下的教学过程：实验结论问题（硝酸受热分解）此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力，四，二，隔光处，并标出电子转移方向和数目，回答】无明显变化，铁片，对于学有余力的学生，也是本节的教学难点，还原产物一般为；金属与稀硝酸反应，以引导学生学习与金属的反应，来简单分析硝酸与金属的反应，【投影】右边表格【实验】一位同学上台，滴管，把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中，稀硫酸，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐，学以致用的能力及类比学习的方法，一，情感目标激发学生学习兴趣，【启发】有NO2生成，并比较三大强酸的物理特性，此外，加稀硝酸的试管，【观察，回答】【追问】硝酸应如何保存？【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存，本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质，归纳硝酸的性质，可溶解金和铂，阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章），（3）师生共同归纳浓，加入红热木炭后，Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，【思