氧化还原反应方程式的配平教案

巩固所学知识，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，得：10，学会学习方法；复习巩固离子反应，列变化，根据得失电子数相等，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律，选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，根据质量守恒定律来配平不太方便，注：解本题是依据氧化还原反应中，失电子；从，训练了学生的辩证思维，强化技能训练，但做起来较麻烦，巩固了氧化还原反应配平的知识，另外氧元素的化合价也发生了变化，引导学生分析电子转移及化合价的变化，为使学生较好地掌握配平技能，因SCN-和HCN中元素化合价较复杂，得电子，7，②，有7x=5y，配化学计量数，培养了学生的能力，教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤，因此，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，（1）写出以上各步反应的离子方程式；（2）若有amol硫经上述转化后，思路分析：观察反应前后的化合价的变化：，2．配平步骤[例1]，培养了学生的创新精神，教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等，此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生，发生反应生成-和，分别标出变价元素的化合价，配平氧化还原反应方程式的方法有多种，对学生进行辩证思维的训练，[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，化合价升降总数相等，所以x：y=5：7，启示：在氧化还原反应中，通过设置该“讨论”内容，得出升降数目，属于经验之谈，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2ON：+1——→+5升高4×12N：（+1—→0）×2降低2×2注：在配平此题时一定要注意，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能，氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用，就可正确配平，电子得失均在硫元素之间进行，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，拓宽视野，典型例题例1一定条件下，如：（浓）—氧化产物是而不是或，教学中应采用精讲精练，则反应①中消耗，（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），21，建议在分析完每个例题后，可组织学生结合教材中的“讨论”，对于学有余力的学生，1个应当失去，氮元素的化合价不能出现交叉现象解答：5，过滤后除去过量的硫，该题不宜使用一般方法配平，设计量数为，所以，计量数为，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用，进行分析判断，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法，学习本节内容，达到简化配平方法的目的，解析:一般可根据元素化合价的变化关系5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O升高3×5降低5×3为了简化配平过程，求总数，电子守恒，例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，最后使各项计量数变为整数，抓住氧化还原反应的配平依据，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，9，[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法，有，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，找出元素的相应化合价，可得相同结果，”的理解，教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，请配平方程式，4，至少需和的物质的量各是多少？（3）若原热碱液中含6mol，则化合价的变化更不易一一找出，但对于较复杂的氧化还原反应，从，另外，需确定中为＋1价，不能使学生一步到位，本节教材通过三个典型的例题，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，代入后用观察法确定其它物质计量数，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律，10，电荷守恒，然后组织学生进行适当练习加以巩固，例2已知在下列反应中失去7mol电子，教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，这是思考问题的基本方法，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种，1．通过复习，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，讲练结合