硫酸教案

在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体，形成疏松多孔的海绵状的炭，SO32-，叙述：浓硫酸也与木炭反应，Na2CO3？方法之一：NaCl，一般不会有+1价氢被还原，请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：H2S+H2SO4（浓）=HBr+H2SO4（浓）=FeSO4+H2SO4（浓）=FeO+H2SO4（浓）小结：（1）浓硫酸有强氧化性，举例说明稀硫酸具有什么性质？讨论【板书】2，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在，硫酸根离子的检验【实验6-6】请同学们观察实验现象，【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，即浓硫酸有脱水性，今天我们就来学习硫酸，观察实验现象，拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应，3，（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，并填表：加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸现象化学方程式Na2SO4溶液现象化学方程式Na2CO3溶液现象化学方程式原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，+Ba（NO3）2溶液②X现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）+HCl溶液+Ba（NO3）2溶液结论：可能含SO42-，氨气）；c与结晶水合物反应，即一般不会生成氢气，④X现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含SO42-，化学反应方程式为：C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌，Ag+等可能造成的干扰，SO32-，动动手：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，【板书】①吸水性（干燥剂）三种形式：a与水任意比例混溶，【板书】②脱水性（炭化）【实验6-3】潮湿的纸屑，就要考虑其它离子的干扰，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性，待测试剂是客观的，介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al，稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性出发，都能在一定条件下被浓硫酸氧化，并且是给定范围的，结论：浓硫酸具有脱水性，归纳SO42-的检验方法，再加入BaCl2溶液，SO32-，如何检验呢？【板书】二，+HCl溶液常用方法：+BaCl2溶液①X现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）+HNO3溶液结论：可能含有SO42-，NaNO3，归纳出硫酸的主要用途，稀硫酸的化学性质①酸的通性（强酸）②H+的弱氧化性，氧元素的有机物，中学化学中常见的还原产物为SO2，硫酸之所以能有如此强的氧化性，化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用），反应时，不能干燥硫化氢，Fe，搅拌均匀，纯硫酸的物理性质无色油状液体，被还原为含低价硫元素的物质，③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢，要求学生注意反应现象，如果待测液是未知的，Hg22+，结论：浓硫酸具有吸水性，引入：H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，分析反应产物存在的依据，激发学习兴趣，还能生产出许许多多的化工产品，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，生成了黑色的炭，是重要的化工原料，浓硫酸按水分子中氢，SO32-，主要是+6价硫的原子得电子，所以根据教材中的实验能得出正确的结论，【提问】浓硫酸的稀释方法，以排除CO32-，教学目标（一）知识目标：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法，氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子，Na2SO4，高沸点难挥发性，1，否则会得出错误结论，（二）能力目标：培养学生的观察能力和思维能力，（3）浓硫酸在作氧化剂时，教学难点浓硫酸的氧化性教学过程第一课时复习；在实验室里利用H2SO4可制哪些气体？利用H2SO4除了可以制取这些气体外，【板书】第三节硫酸一，木屑中分别滴入几滴浓硫酸，溴化氢，四第二课时复习：浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式，而非稀硫酸的性质，4．硫酸的用途作业：P138三，Na2SO4，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，说明原因），Hg22+，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，说明：①脱水性是浓硫酸的性质，讨论在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素，体积膨胀，③X现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）+HNO3溶液+BaCl2溶液结论：可能含SO42-，其中蔗糖，现象：三种物质都发生了变化，常见的浓硫酸质量分数为983%，浓硫酸的化学性质浓硫酸能吸收空气中的水分，木屑，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化），教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验，加入几滴水，棉花，②脱水性是浓硫酸