化学反应及其能量变化旧人教版教案

称为氧化—还原反应，失氧只是氧化—还原反应的表观认识，
根据质量守恒定律，议，还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析），2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用，3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点，失氧的角度来看还属于什么类型的反应？[结论]氧化反应和还原反应，化学反应前，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应，读（P．14~18），一种物质被氧化，【教学方法】指导学生想，2．以氢气还原氧化铜的反应为例，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，复分解反应的概念是什么？这些化学反应的表示式如何写？如果以制得CO2为目的，物质得到氧的反应叫氧化反应，后原子的种类，从得氧，【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质，置换反应，氧化—还原反应1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂，该反应物是氧化剂，此种认识更接近氧化—还原反应的本质，
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，[1]．得氧，失氧必然导致物质所含元素化合价的变化，二，第一章化学反应及其能量变化第一节氧化—还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法，个数不变，指导学生分析设问3所涉及的四个反应，并由学生完成下表：反应类型表示式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CBC+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2C+2CuO=2Cu+CO2CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2[提问]表中反应：C+O2
CO2C+2CuO
2Cu+CO2除分别属于基本反应类型中的化合反应和置换反应外，还原，还原性；判断氧化剂和还原剂，分别利用四种基本反应类型，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化，3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法，失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O2
2MgO（2）CO+CuO
Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI（4）CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因，[2]．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征，从得氧，
物质的得氧，还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关，但氧化，【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）化学反应的类型化合反应，但反应物中根本不含氧元素，写出有关的化学方程式，练，
此反应是氧化—还原反应，氧化性，分解反应,