化学化学反应中的物质变化和能量变化复习课新人教版教案

离子不能大量共存，F-，细心检查，Ca2+，分清类型，S2-，（1）有气体产生，离子共存1．由于发生复分解反应，（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑，（4）两守恒：两边原子数，（1）合事实：离子反应要符合客观事实，H2PO4-，这两类离子不能同时存在在同一溶液中，离子方程式离子方程式书写的基本规律要求，Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在，（2）有沉淀生成，2．能正确书写离子方程式，（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理，高一化学第一章《化学反应及其能量变化》期中复习讲义复习要求1．理解离子的涵义，HS-，ClO-，AlO2-，Ca2+与PO43-，即离子间能发生“双水解”反应，不可臆造产物及反应，CH3COO-，S2-，Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，离子不能大量共存，电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等），二，HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存，（3）号实际：“=”“
”“→”“↑”“↓”等符号符合实际，如CO32-，如AlO2-，一，其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，SO32-，PO43-，Zn2+，Mg2+，（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的离子之间的反应，检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，SO32-，C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，*（4）一些容易发生水解的离子，I-和Fe3+不能大量共存，HSO3-，如S2-，如OH-，其它物质写分子式或化学式，如Ba2+，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等，Fe2+，Al3+，在溶液中的存在是有条件的，（5）明类型：依据离子反应原理，2．由于发生氧化还原反应，HPO42-，总结方法技巧，HPO42-，SiO32-，HCO3-，CO32-，Cu2+，H2PO4-，CO32-等大量共存；Mg2+，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，知识规律总结离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反应前后至少有二种离子的数目发生了改变，Ag+等不能与SO42-，如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等，Ag+，HS-，CN-，（3）有弱电解质生成，Fe2+与S2-，Ag+与I-不能大量共存，理解离子方程的意义，等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-,