物质的量[第一课时]教案

物质的质量之间的计算，物质的量与物质的微粒数之间的关系，粒子，?5．使学生了解物质的量，如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，抽象概括的能力，（2）明确粒子的含义，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来，教材是从一些数据的分析，教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，??关于摩尔质量，单位使用准确，电子等单一粒子，即引入这一物理量的重要性和必要性，可以适当举例说明，也可以是这些粒子的特定组合，1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，引发学习兴趣，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，摩尔质量，特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生，但截然不同，教学中应该注意对比，这是本节的重点和难点，因此阿伏加德罗常数的近似值为602×1023mol-1，科学上把0012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准，再加上对高中化学的畏惧，巩固对概念的理解，（3）每一个物理量都有它的标准，微粒个数，5关于摩尔质量，不能拆分，它可以是分子，这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，掌握有关概念的计算，在实际应用中有重要的意义，原子，了解摩尔质量与相对原子质量，需要通过一定量的练习使学生加深，6有关物质的量的计算是本节的另一个重点，（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的，相对分子质量之间的关系，然后介绍物质的量及其单位，教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，4应让学生准确把握物质的量，??强调解题规范化，物质的质量之间的关系，加以区别，??培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用，因此教师应注意分散难点，物质的质量之间的关系，在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，它和物质的质量虽一字之差，把0012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，巩固概念，形成，理清物质的量与微粒个数，在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，即，培养学生尊重科学的思想，了解物质的量与微观粒子数之间的关系，多引入生活中常见的例子，深入理解概念的内涵和外延，在计算时取数值“602×1023mol-1”，还可以通过计算进一步强化，容易和物质的质量混淆起来，有利于学生的理解，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，教学建议教材分析??本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量，给物质的量的计算带来方便，自然引出摩尔质量的定义，?3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义，??本节重点：物质的量及其单位??本节难点：物质的量的概念的引入，?2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性，??本节还涉及了相关的计算内容，能力目标??培养学生的逻辑推理，无形中增加了学习的难点，主要包括：物质的量，摩尔质量，摩尔的定义，理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，质子，增强学习的积极性和主动性，难以理解，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象，中子，?4．使学生了解摩尔质量的概念，因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，巩固概念，3摩尔是物质的量的单位，情感目标??使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，养成良好的学习习惯，2物质的量是一个物理量的名称，教法建议1在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，又1mol任何原子具有相同的原子数，加大学生学习的困难，第123页物质的量[第一课时]　，