五章物质结构元素周期律全章rar新人教版教案

其中在讲述原子核部分时，掌握构成原子的粒子间的关系2使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识3了解核外电子排布的初步知识，还要介绍
X的含义，突出教学难点，108m/s⑵描述核外电子运动状态的方法电子云的概念：电子在原子核外窨一定范围内出现，中子，则：??????质子数+中子数=原子近似原子量质量关系：Z?????+???????N???=???A让学生明确，能画出1∽18号元素的原子结构示意图教学重点：原子核外电子的排布规律教学难点：原子核外电子运动的特征，10－10m③电子运动速度大，本节教材共分三个部分：原子核，2，电子的质量；⑸质子，质量数是原子的质量数，明确质量数的概念及其外延，使学生懂得质量数和
X的含义，原子核外电子排布，着重复习：⑴原子的构成；⑵原子的特点；⑶原子核的构成；⑷质子，原子核外电子运动的特征，教学目的与要求：1复习原子构成的初步知识，中子相对质量≈中子数，原子核比较：原子的构成：质子??????????中子????????????电子??????????质量：167×10-27Kg?1675×10-27Kg????91×10-31Kg??????????相对质量：1007??????1008????????????质子的1/1836??????????电性:单位正电荷??????中性?????????????单位负电荷?发现：⑴中子比质子略重；??????⑵中子数，原子结构知识是研究元素周期律的基础，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，就是原子的近似原子量，第五章?物质结构?元素周期律第一节?原子结构教材分析：本节以基本概念为主，必须在教学中加强基本概念的教学，质子数值约等于中子质子的相对质量；??????⑶原子量=原子相对质量=质子相对质量+中子相对质量+电子相对质量；质子相对质量≈质子数，原子核外电子的排布规律教学方法：比较发现法，讲述：今天更加深入地研究原子的结构（引入课题）第一节?原子结构新课进行：1，电子质量忽略不计，电子的电性，讲述法教学用具：课本，电子数为Z，10－31kg②电子运动范围小，本章是整个高一化学的重点，它就是这个重点中的最基础部分，??????⑷表示原子的符号：?
X质子数，它又是学习分子结构的基础，中子，中子数为（A-Z）电性关系：原子：质子数=电子数=核外电子数??阳离子：质子数＞核外电子数??阴离子：核外电子数＞质子数??练习：让学生写出常见元素原子的符号，核外电子运动特征⑴核外电子运动特点：①电子质量小，小黑板课型：新课课时：?????2教学内容：第一课时新课的准备：课前复习，加强应用，那么，人们形象地把它叫做“电子，