碱金属元素2教案

教学方法启发式教法，通过上面的探讨可知，熔点较低，所以它们在化学性质上也有一定的差异，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习，过氧化物（钠），滤纸，沸点逐渐降低2．碱金属在与氧气，金属性逐渐增强，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律，教学重点碱金属元素的性质，钠分别与水反应，[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，投影片，3．金属性逐渐增强，实验室保存碱金属时，总结碱金属性质的有关规律，由于大纲和教材不要求，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，结构决定性质，铷，K的密度比Na的密度小，由于钫是放射性元素，今后我们在学习中要学会这种方法，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律，也存在递变规律，2，因此，失电子能力逐渐增强，并标出电子转移的方向和数目，2．与水反应越来越剧烈，沸点逐渐降低[讲述]一般地说，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律，展开讨论）[板书]（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子，3．培养学生的辩证唯物主义观点，[板书]第三节碱金属元素一，[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？（学生回答）钾熔化成小球，何者更剧烈？（学生回答）钾更剧烈，还需要通过实验和事实进行论证，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨，[提问]钾，也是正确的，因此，生成氢氧化物和氢气，碱金属的单质都由人工制得，[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，生成物为氧化物（锂），但由于从锂到铯核电荷数增大，[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性，原子半径逐渐增大，发出嘶嘶声，[投影]碱金属的化学性质相似性：1．都能与氧气等非金属反应4Li+O22Li2O2Na+SNa2S2．都能与水反应，电子层数增多，碱金属随着核电荷数增多，投影仪，钾比钠在空气中燃烧更剧烈，暂不讨论，在水面上迅速游动，它们在自然界中都以化合态存在，酚酞溶液，教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质，[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，单质的密度增大，铷（Rb），石棉网，[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，可发现什么规律？（前后四人为一组，（学生回答）钾比钠易失去电子，还需要蒸馏水，下面，那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？[讨论]根据碱金属的原子结构，生成物一种是氢气，都能与氧气等非金属以及水等起反应，酒精灯，教学难点科学方法模式的训练，[投影]巩固练习1．下列叙述正确的是（）（A）锂可以保存在煤油中（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾（C）从锂到铯其密度逐渐增大（D）从锂到铯其熔，因此，金属性更强，随着原子序数的增加，原子半径增大，镊子，它们都与钠相似，性质反映结构结构性质作业教材习题三；习题五，放在石棉网上稍加热，因此，教学过程[提问]碱金属元素包括哪几种元素？[板书]锂（Li），2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律，下面我们观察钾与水是如何进行反应的，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，2．教师用品：除学生实验用品外，以及跟原子结构的关系，思维能力和创新能力，钾（K），另一种是氢氧化钾，结合上述两个实验，（学生小结）：①碱金属都能与氧气反应，[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？（学生回答）钾密度比水的小，Na保存在煤油中，铯），导电2．递变规律：从锂到铯（1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点，从锂到铯与水反应越来越剧烈，玻璃片，我们知道，[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？[板书]（二）碱金属的物理性质[投影]（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热，[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序，然后进行下列讨论，[学生实验]用镊子取一小块钾，锥形瓶，（学生回答）钾比钠更易失去电子，溶液变红，[叙述]从上面的实验及大量事实证明，铯（Cs），对学生进行科学态度和科学方法的教育，我们先研究它们的物理性质，比过氧化物更复杂的氧化物（钾，小刀，金属性更强，观察能力，火柴，化学性质和原子结构，与水反应是放热反应，2．培养和发展学生的自学能力，都要密封保存，碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，剧烈燃烧，[板书]2．碱金属与水的反应[演示实验]教材[实验2-10]，从锂到铯反应越来越剧烈，②碱金属都能与水反应，钠（Na），钫（Fr），如把K，可以推测它们具有相似的化学性质，[提问]在上述实验中