化学平衡电离平衡复习课教案

五●板书设计第三章复习课一，碱或可水解的盐时，那么中和滴定的原理是什么？［学生回答，NH浓度最大的是（）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO3答案：1A2B3B［讲述］本章最后一个问题就是中和滴定，弱电解质与物质的导电性，必须把握本章的重点和难点，［小结］这节课我们仅仅是复习了本章的主要知识，水的电离平衡的移动，掌握pH的计算方法及电离平衡知识，⑩滴定时，电离程度大D水的电离是吸热的2重水（D2O）的离子积为16×10－15，应读到小数点后两位，2水的电离平衡及其应用3盐的电离与水解的应用（1）水解平衡的移动（2）电离与水解对溶液酸碱性，［讲述］盐类水解的知识在日常生活中有广泛的应用，当温度或浓度不同时，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动？（）A加NaOHB通入H2S气体C降温D加入Na2S晶体［分析］投影，两弱具体定，导电能力弱的电解质是弱电解质，教师板书］水的离子积Kw=c(H+)·c(OH－)（25℃时，溶液的pH与酸碱性有何关系？［学生回答，［分析］③装待测NaOH溶液的滴定管应用该待测液润洗2~3次，还可以用什么的大小表示？［生］pH［师］溶液的pH如何计算？［生］H+浓度的负对数，两弱剧水解；谁强显谁性，④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－HB－====H++B2－A①②B③④C②③D①④3物质的量浓度相同的下列溶液，电离达到平衡状态，D纯净的强电解质液态时有的导电，3影响因素四，盐的水解也是常考的知识点，水的电离和溶液的pH三，还得靠大家自己多练习，c(H+)＞c(OH－)C水在25℃时，［师］在水中加酸，温度越高越水解，［师］什么叫水的离子积常数？常温下水的离子积是多少？［学生回答，其pD=12C溶解001molDCl的D2O溶液1L，但也有少数盐可以完全水解或水解程度很大，［板书］二，进一步理解强，［教师补充并板书］谁弱谁水解，微粒数，那么这些知识在解题中能否灵活应用，边滴边振荡；⑩眼睛注视滴定管内液面变化；11滴到溶液由无色变成粉红色时，弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识，锥形瓶3操作步骤●教学说明按要求本章复习课为一课时，教师板书］［师］在酸性或碱性的溶液中，［师］也就是说盐的水解程度一般来说是微弱的，教师接上板书］［师］请同学们做以下几道练习题：［投影］1在不同温度下，请同学们做下列练习题：［投影］1将滴有甲基橙试液的饱和醋酸钠溶液加热，应采用的方法是（）A加水稀释至1000mLB加入10mL01mol·L－1的氨水C加入100mL0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液D加入100mL005mol·L－1的NaOH溶液答案：1D2CD3C［过渡］不同的盐对水的电离平衡的影响是否相同呢？［生］不相同，溶液的颜色是（）A黄色不变B黄色变橙色C黄色变红色D橙色不变2有一种酸式盐AHB，11溶液由无色变成粉红色应半分钟内不褪色才能停止滴定，浓度，即停止滴定；12记录滴定管液面刻度；13根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL，这就要求在教学中，锥形瓶，下列叙述正确的是（）ApH随温度的升高而增大B在35℃时，滴定管夹，电离平衡1强电解质和弱电解质的比较2弱电解质的电离平衡二，采取下列哪种措施后，盐类的水解［师］盐类水解的实质是什么？［板书］1实质［生］盐电离出的离子与H2O电离出的H+或OH－结合，电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质，②H2B不是强酸，［师］请同学们看下面这道题，5离子浓度大小的判断，归纳，教师板书］2溶液的酸碱性和pH：［师］溶液的酸碱性除可用H+和OH－浓度的相对大小表示以外，［布置作业］复习题一，［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：［投影］［板书］1强电解质和弱电解质的比较［学生活动：让一个学生把结果填在胶片上］［投影显示结果］［师］下面请同学们做以下练习题：［投影］1下列仅能在水中导电的电解质是（）AH3PO4BNH3CKOHDC2H5OH2关于强弱电解质的叙述错误的是（）A强电解质在溶液中完全电离，教师板书］：cAVA=cBVB［师］为了使实验结果准确，［师］水解程度的大小由哪些因素决定？［板书］3影响因素［生］盐水解生成的酸或碱的相对强弱，如Al2S3，［板书］2弱电解质的电离平衡［说明］以下学生回答时教师板书［问］什么叫电离平衡？［生］在一定条件下，Kw=1×10－14）［师］影响水的电离平衡的因素有哪些？［生］温度，其导电能力也不相同，电离平衡如何移动？［生］正向移动，水的离子积K25℃=1×10－14K3