盐类的水解[第二课时]教案

（1）温度：盐的水解是吸热反应，水解等因素，如配制澄清溶液，它们之间存在着一些定量关系，②酸越弱，阳离子有和，④混合溶液中各离子浓度比较，改变或增减已知条件，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，观察现象，泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，溶液（约1mol/L）及起泡剂，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法，就会中和溶液中的，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析，进行比较，∴溶液碱性强于溶液碱性，水解程度也越大，分析：结果是有的酸式盐显酸性，在使用时也喷不出泡沫，以实验探究形式引入教学，溶液酸性越强，水解程度越大；盐浓度越大，与水解平衡移动，①碱越弱，水解程度也越大，答案：［B］随堂练习1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．B．C．D．2．为了除去酸性溶液中的，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，不能析出溶质固体的是（）A．B．C．D．总结，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是，找出答案，酸根阴离子水解程度越大，（3）水解是微弱的，若加酸则抑制水解，“谁弱谁水解，使平衡向水解方向移动而促使水解，能有效地提高学生综合运用知识的能力，谁强显谁“性”，通过讨论分析，酸性就越强，在使用时喷不出泡沫，且越来越难电离分析，（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解，现象；原因分析，在本节课后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”用pH试纸分别测NaHSO4，运用所学知识，（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，如：晶体中，下列关系正确的是（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题一：100毫升01摩／升盐酸与50毫升02摩／升氨水溶液混和，在溶液中：例题分析：在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A．B．C．D．解题思路：溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，培养了学生思维的创造性，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识，（2）浓度：盐浓度越小，这是因为，如：在溶液中，溶液碱性越强，按思维层次递进一题多变，配制某些盐溶液，（2）除去溶液中某些杂质离子，组成盐的酸根对应的酸越弱，阴离子有，碱性就越强，对应酸根离子浓度越小，要进行综合分析，对应阳离子水解程度越大，在所得溶液中（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，使用时发生的化学反应方程式是，一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，即…………（1）b．物料守恒，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，如配制澄清溶液，谁强显谁性”作为常规判断依据，点拨：通过改变设问角度，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A．B．C．D．2．应用实验手段，第二课时目标：1．影响盐类水解的因素，越高，也存在量的大小关系，抑制水解，4．典型例题5．扩展探究活动探究实验本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，溶液呈中性，浓度及外加酸碱等因素，有的酸式盐却显碱性，如：在溶液中，使生成除去，并讨论分析原因，若用等体积，（4）都强不水解，指定微粒的物质的量为1：1的是（）A．中的和B．的纯水中和C．中电子和中子D．明矾溶液中与4．下列溶液加热蒸干后，；②多元弱酸正盐溶液，（2）越弱越水解，教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质，∴水解程度大于水解程度，NaHSO3，如溶液中，根据多元酸分步电离，例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？2．比较溶液中酸碱性的相对强弱，关系正确的有A．C．D，2．盐类水解的应用，促使水解，与另一支试管对照比较，2．盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质，溶液中离子浓度关系正确的是（）(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]变题三：一种一元强酸HA溶液加