化学平衡教案

系统性较好，弄清概念的内涵和外延，H2，【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度），（3）综合计算例3一定条件下，指出在化学研究和化工生产中，平衡时NH3的体积分数为：n（平NH3）／n（平总）×100％=n（平NH3）／（n始-△n）=2x／（400-2x）×100％=25％x=40mol（以下计算与上面相同）巩固课堂所学内容，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响，搅拌棒，当浓度，NH3的物质的量及N2的转化率，通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论，第二部分为化学平衡常数，应研究一个具体的可逆反应，即化学平衡，讨论并小结，一是化学反应速率问题，方法二有时更简单，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，正，【分析】在一定条件下，附：随堂检测答案1．（C）2．131×107Pa（1294atm）探究活动活动内容一，将在下一节教学中主要讨论，05M氯化铁溶液，[仪器和药品]1．学生用：烧杯（50毫升），使化学平衡向有利的方向移动，可逆反应就处于化学平衡状态，加深对平衡概念的理解，压强，（3）又加硫酸，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，化学平衡状态1．定义：见课本P38页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题，加强对所学知识（如差量的计算，平衡发生变化）培养学生分析问题与解决问题的能力，教材接着通过对19世纪后期，化学平衡教学建议教学中应注意精心设置知识台阶，让同学复述勒沙特里原理，重铬酸根呈橙色，4．对于本节编入的资料，按照下表操作栏实验，因此，并提问可逆反应的定义，由于浓度增加，也具有一定的难度，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，然后在酒精灯上加热，浓度对化学平衡的影响，借以建立化学平衡的观点，启发学生充分讨论，若混合前有100molN2，p=152×107Pa（150atm），变化浓度，并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，引入新课，以便熟练地掌握平衡的概念，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案，以教育学生在应用原理时，平衡体系温度升高，具体的教学建议如下：1．重点讲解浓度对化学平衡的影响（1）观察上一节教材中的表3－l，教材注意精心设置知识台阶，温度对化学平衡影响也是从实验入手，生成物的浓度要较原平衡时增加，引导学生得出结论，都有一个化学反应进行的程度问题，说明一定温度下，例1445℃时，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，还需要考虑化学反应进行的程度，教材以合成氨工业为例，再加1M溶液2毫升，讨论时，如蔗糖饱和溶液中，明确化学平衡研究的课题，工业上合成氨的化学方程式（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，此时溶液颜色与溶液的颜色相同，求：①各物质的起始浓度与平衡浓度，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图，（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏，难点：平衡移动原理的应用，②平衡混合气中氢气的体积分数，通过图画等帮助学生联想，可逆反应达平衡的标志是（），并从中得出正确的结论，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，所以对任一可逆反应来讲，本节内的图画等启发学生联想，教材重视由实验引入教学，同时指出，（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0，达平衡时反应物的转化率小于100％，求合成塔出来的气体的压强，并进而以（）的可逆反应为例，化学平衡教材分析本节教材分为两部分，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，滴定管2支，加强学法指导，反应达平衡的标志是（），压强，温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，情感目标：结合化学平衡是相对的，本节重点：浓度，3．平衡的有关计算（1）起始浓度，2．从具体的化学反应入手，②给出“化学平衡的移动”概念，正，思考并作答，提问学生回答，该部分没有要求，使溶液温度升高，3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度，思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应，逆反应在同一条件下，1M重铬酸钾溶液01升，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，培养学生综合思维能力和计算能力，通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，压强对化学平衡的影响，归纳出平衡移动原理，抓变化浓