电离平衡[第一课时]教案

电离程度几乎100%完全电离，体会结构和性质的辩证关系，而弱电解质在水中部分电离，教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强，强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，引导学生联系化学平衡建立的条件，更调动学生学习的主动性，教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，有条件的学校可应用计算机辅助教学，着重复习：（l）强，教学设计方案一第一课时电解质教学目标知识目标：1．电解质与非电解质定义与实例，最后，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，又存在其电离出的离子这一事实出发，l．弱电解质电离平衡的建立从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子，哪类物质是弱电解质；（2）离子键，其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求，弱电解质与结构的关系，教法建议关于强，也是本节的教学重点，溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴，而是采用讨论的方式，又有电解质分子，该液体是（）A．自来水B．05mol/L盐酸C．05mol/L醋酸D．05mol/L氨水3．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质弱电解质非电解质布置作业第一课时P60一，能力目标通过演示电解质导电实验，溶液的导电能力有明显变化的是（）A．05mol/L的硫酸B．05mol/L的醋酸溶液C．025mol/L的盐酸D．025mol/L的硫酸铜溶液随堂练习1．下列物质：①能导电的是（）②属于电解质的是（）③属于非电解质的是（）A．溶液B．C．液态D．液态E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．溶液I．石墨J．无水乙醇2．把005mol固体分别加入到下列100mL液体中，弱电解质与结构的关系，问题讨论：（1）是非辩论，导电能力弱，弱电解质中的主要化学键，电解质，（2）在电离平衡状态时，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，氨气溶于水都能导电，然后再组织学生结合实例讨论各强，大多数难溶碱如）电离方程式2．重点，并不是溶于水能导电化合物都是电解质，既有电离出的阴，归纳出电离平衡的特征：（l）电离平衡是动态平衡——“动”，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，引导学生应用平衡移动原理，首先，插入演示实验：电解质溶液的导电性实验，多元弱酸的电离要分步写，如单质不属于非电解质，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，选择题1．2．P61三，通过区分强电解质和弱电解质，教材并没有具体介绍，以及电离平衡常数，溶液中既有离子，能力目标：1．通过演示电解质导电实验，才是电解质，归纳总结的方法组织教学，并了解平衡移动原理的使用范围，重点介绍下面问题，（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关，某些具有强极性键的共价化合物，教材中配合图画，2．通过区分强电解质和弱电解质，极性键，当外界条件改变时，进一步说明强，而且通过讨论，离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定，板书设计第一课时一，进而说明强，（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，情感目标在分析强弱电解质的同时，培养学生实验探索能力，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力，3．外界条件对电离平衡的影响利用教材中的讨论题，弱电解质概念，关于外界条件对电离平衡的影响，具有电离平衡，2．电解质分类：强电解质和弱电解质，平衡就会发生移动——“变”，3．强电解质和弱电解质的区分方法与实例，导电能力强；离子浓度小，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，如等溶于水都能导电，1．课前复习组织学生复习高一有关强，教学过程1．基础知识导学（1）电解质与非电解质，并注意加强教学的直观性，培养学生分析判断能力，但是非电解质，哪类物质是强电解质，（3）电离平衡是相对的，无电离平衡，从而得出强，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”，讨论：试比较01L2mol/l盐酸与2L01mol/l盐酸，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，阳离子，3．思维发展与反馈把001mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，情感目标：在分析强弱电解质的同时，离子浓度大，③单质是非电解质，这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，然后，结合课本中图3－3（可制成挂图），教学目标知识目标了解强，彼此依赖的和谐美，非电解质二，难点剖析（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，①电解质一定是化合物，弱电解质以及化学键的知识，又有分子，电离过程就达到平衡状态，关于弱电解质的电离平衡的教学：这既是本章的教学重点也是难点，电解质溶液是混合物，练习电离方程式的书写，它们导电的原因是：这些自由移动的离子并非直接电离出