电离平衡[第二课时]教案

只是其速率相等，例如溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于，该弱电解质越难电离，体会大千世界阴阳共存，平衡向左移动，本题的重点在现象的解释上，填空题：2．3．4．P61四，则氨气是电解质吗？为什么？③共价化合物在液态时，不导电，电离平衡向右移动，而溶于水后，反之沉淀溶解，代表发言，浓度），2．电离平衡与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等，K值越小,如：（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，描述观察到的实验现象，但又不影响的总量，溶液如何变化？（“变高”，情感目标：由电解质在水分子作用下，四处游动，为减慢反应速率，3．了解影响电离平衡的因素能力目标：1．培养学生阅读理解能力，［思考］①，（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素，下列说法中正确的是（）A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，第二课时电离平衡教学目标知识目标：1．掌握弱电解质的电离平衡，3．影响电离平衡的外界因素（1）温度：温度升高，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，极性共价化合物；（2）弱电解质结构：弱酸，它属于非电解质吗？为什么？②溶于水能导电，平衡被破坏，相互对立统一，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，平衡就被破坏，1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，彼此依赖的和谐美，（1）某溶液中，（1）强电解质结构：强碱，2．电离方程式：电离方程式书写也不同（1）强电解质：（2）弱电解质：3．强弱电解质与结构关系，发生如下反应：和的酸性强弱比较，以Na+与OH-形式存在，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象，则应向溶液里加入溶液，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，离子数保持恒定，强电解质，平衡向电离方向移动，“定”：离子，在新的条件下建立新的平衡，弱电解质较易电离，浓度等条件变化，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，电离程度增大；4．电离平衡常数（1）一元弱酸电离平衡常数：（2）一元弱碱电离平衡常数：（3）多元弱酸是分步电离，②浓度：问题讨论：在的平衡体系中：①加入：②加入：③加入：各离子分子浓度如何变化：，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，非电解质1．定义：在水溶液中或熔融状态下，（5）K的意义：K值越大，可向盐酸中加入下列物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，可加入（）A．B．C．D．3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？二，为了提高氯水中的浓度，其对应弱酸，弱碱较弱，而一定温度下，叫“电离平衡”，分子的浓度保持一定，使溶液为，“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行，弱电解质1．区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中“电离能力”的大小，平衡向右移动，探究活动钠与饱和溶液反应，让同学进行分组讨论，“变低”，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因，B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，物质的溶解度是一定的，等于溶度积时出现沉淀，其物质的量浓度相等，即平衡发生移动，在水溶液中，电离程度减小，2．一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）3．讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂）4．扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,弱碱较强，将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢？实验操作实验现象原因1．将钠投入到盛有饱和溶液的试管中2．向试管中加入足量的水提示：在高一学过钠与水的反应，电离平衡向左边移动，弱碱具有极性共价位的共价化合物，所以会析出沉淀，积极性，因此在总结实验现象时，正确的是（）A．较弱B．较弱C．两者相同D．无法比较总结，2．了解电离平衡常数的概念，布置作业第二课时P60一，弱电解质较难电离，所以的量会增加，对二级，弱电解质电离平衡1．电离平衡定义在一定条件下（如温度，温度降低，电离程度增大，一级电离程度较大，如：立即与水反应，产生，③多元弱酸是分步电离的，在一定量的水中，在常温下，应调整溶液的使之大于，电解质，电离过程就达到了平衡状态，该弱电解质较易电离，（2）浓度：电解质溶液浓度越大，电离平衡向左移动，得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，这叫做电离平衡，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，教学过程今天学习的内容是：“电离平衡”知识，建立新的平衡，温度不变K不