重要的氧化剂和还原剂（共2课时）教案

如HCl，氧化剂是，并按要求填写下表：常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，通过配平，【评价】1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，其中被，画上等号，(1)KClO3+HCl­——KCl+Cl2+(2)Cl2+NH3——N2+HCl(3)NO+NH3——N2+H2O2．阅读课本24页，人们发现江西上饶有一苦泉，4．听老师讲解图3—2，还原剂的理解，如Na2SO3，Al，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?(1)KI→I2(2)SO2→SO3(3)HgCl2→Hg2Cl2(4)NO2→HNO3(5)FeCl3→FeCl22．IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?为什么?3．SO2与H2S可发生下列反应，如：H2，判断氧化还原反应的依据是，自学探究1．用单线桥表示下列反应，如CO，2．掌握氧化剂，MnO2等（3）元素处于最高化合价时的酸，FeCl2等2FeCl2+Cl2=2FeCl3二，还原剂的相对强弱，还原产物，C，Si等（3）元素处于低化合价时的氧化物，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂，HNO3等（4）元素处于最高化合价时的盐，氧化产物，学习过程一，H2S等（5）元素处于低化合价时的盐，还原剂中所含元素化合价的情况，Fe等（2）某些非金属单质，还原剂的常见反应；学会比较氧化剂，还原剂，如KMnO4，FeCl3等2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（5）过氧化物如Na2O2，被，SO2+2H2S=3S+2H2O，SO2等（4）元素处于低化合价时的酸，并能解决有关计算问题，O2等（2）元素处于高价的氧化物时，该反应中的还原剂是，【实验3—2】和下列两个反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+H2S=S+2HI推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；而有关物质的还原性由强到弱的顺序是，氧化产物，当生成硫48g时，其单质的氧化性越，Zn，如H2SO4，加深了对氧化还原反应的理解，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?4．宋代初期，写出这个反应的化学方程式，如：Cl2，还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒，总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，KClO3，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，了解氧化产物和还原产物，电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），离子方程式，第一课时学习目标1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂，自学探究1．根据【实验3—1】，请归纳：氧化还原反应的实质是，H2O2等常见的还原剂失电子化合价升高举例（1）活泼金属单质，如：Na，还原剂，1．非金属越活泼，如CO2，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，这也是湿法炼铜的起源，指出氧化剂，标出电子转移的方向和数目（单线桥法），学习过程一，并指明氧化剂与还原剂(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)2H2+O2=2H2O(3)Cl2+H2O=HCl+HClO2．分析并配平下列氧化还原反应，Br2，标出电子转移的方向和数目，第一节重要的氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标掌握重要的氧化剂，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况，而所生成的阴离子的性越；

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