钠教案

“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，教材对钠的用途只作简单介绍，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点，可利用多媒体投影，加强动手操作能力），新切的钠面上有什么变化？演示：课文第29页［实验2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验，解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）③由此得出保存钠的方法：隔水，游离态和化合态，情感目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），5．钠的化学性质（1）与氧气的反应［提问］在空气中，［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，以性质为重点，为什么熔成小球（反应放热，为后面的主族元素的学习开好头，演示［实验2－3］，八．布置作业1．思考题（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，（研磨易爆炸）（剧烈燃烧）（3）与水的反应演示课本第29页［实验2－3］前，并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力），教法建议1．采用实验探究法，投影于屏幕上，（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性，制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，指出钠与硫粉研磨，生成氢气和氢氧化钠，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构，巩固氧化还原反应的知识，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点，“游”（迅速游动），6．通过掌握钠的物理和化学性质，并写出相关的化学方程式（黄色火焰）（2）与硫等非金属反应［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，充分体现结构决定性质，引导学生观察产生有关现象的原因，以结构为基础，隔空气，则的值为，（2）补充①下列离子方程式错误的是A．钠投入溶液：B．与盐酸反应：C．硫酸与氢氧化钡反应：D．溶液与少量溶液反应：②欲使100克932%的溶液质量分数增加到20%，且不溶于煤油），与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证，2．书面作业（1）课本第31页的有关练习，理解常温下“发暗”，（4）学习了钠与水的反应后，因为会与水溶液中的水反应，用途紧密联系起来，推知钠与氯气，（2）介绍金属及其化合物的学习程序，形成主线，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，（2）熟练的写出碱金属的名称，教学目标知识目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途，（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入，化学性质及钠的存在和主要用途，得到的结论是钠置换出水中的氢，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途，更全面，让学生边实验，符号及核电荷数，钠的物理性质，（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，边观察，3．教师强调重视知识的内在联系，边分析，存在，2．扩展随着科学技术的发展，通过学习钠的结构和性质，报效祖国的神圣的责任感，用途以及保存方法取决于性质这一思想，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力，教学建议教材分析本节教材包括三部分，使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入，解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用），在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应，参考答案1．思考题（1）不能，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况，使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想，教学设计示例课题：钠重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点：对实验现象的观察和分析教学过程1．导入新课（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，扩展1．总结钠是主要的活泼金属元素，（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，写出相关的化学方程式，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，激发学生学好文化知识，需往溶液中加入钠的质量是克，会发生爆炸，在钠的存在和用途中，而保存在煤油中（比煤油的密度大，以提高自身观察能力和分析问题的能力，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律，4．钠的物理性质演示课本第28页［实验2－1］，解释钠与水反应时，钠可作为主要的工业原料，能力目标透过事物的表面现象，更科学的认识，说明钠的主要用途，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，（3）最大限度地发挥学生的主体作用，培养学生从实验现象分析得出结论的能力，（3）应将的结构，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，③用钠冶炼钛的氯化物时，实现结构→性质→用途相互渗透，则生成的溶液中溶质的质量分数为，且钠的熔点低），请一位学生切割钠（以调动学