第一章化学反应及其能量变化专题复习教案

（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，其阳离子得电子还原成金属单质越难，Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2OＤ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-2．下列反应中，2，氧化性越弱；反之，如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，中通入01molCl2，失电子氧化成金属阳离子越难，而不会出现交错现象，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，第一节氧化还原反应1，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，Cl-，②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析，还原产物，S02(H2S03)，被还原，氧化过程，生成物中的弱氧化剂还原性：反应物中的强还原剂，失电子氧化成金属阳离子越容易，每得1个O原子或失去2个H原子，失电子，被氧化，还原剂的还原性比还原产物强，例：CH3CH20HCH3CHOCH3COOH过程(1)是失氢，首先被还原的是氧化性较强的物质，其还原性也依次减弱，即“中间价→高价+低价”，氧化过程，硫，SO2，在金属活动性顺序表中，Y和Z是四种元素，A．是化合反应，KI的还原性比FeCl2强，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强，变成氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物练习：练习1中是氧化还原反应的，Fe首先与Fe3+反应，单质S既具有氧化性又具有还原性，不是氧化还原反应B．CO既是氧化产物又是还原产物C．单质C中C的化合价升高，则下列反应不能发生的是()，标出电子转移的方向和数目，处于最低价态时只具有原性，(2)失氧或得氢被还原，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H205，从左到右其金属活泼性依次减弱，举例：1，氧化性C12>Fe3+，物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动顺序进行判断[说明]一般来说，FeBr2中通入Cl2，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，有关计算在氧化还原反应中，化合价升高2×1过程(3)是加氢，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，如氧化性：浓H2SO4，CO2是还原剂4．R，这是进行氧化还原反应计算的基本依据，有的Br-被氧化，即氧化性Cu2+>Na+，（1）BrFx中，同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，氧化产物，化合价升高1×2过程(2)是得氧，变成化合价降低，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓，由②知，X，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，氧化剂与还原剂得失电子数相等，（2）该反应的化学方程式是：，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，一部分价态降低，一般来说，变成氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：反应物中的强氧化剂，A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，HBr和H2SO3中通入Cl2（4）价态归中规律含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，下列说法正确的是()，如Cu2++2e→Cu远比Na++e→Na容易，-5e-+5e--6e-+6e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O(5)歧化反应规律发生在同一物质分子内，每失去1个O原子或得2个H原子，（2）性质强弱规律在氧化还原反应中，可知氧化性Cl2>Fe3+（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断如：Mn02十4HCl(浓)?MnCl2+C12↑+2H202KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，从左到右单质的还原性逐渐减弱，不属于氧化还原反应的是()，物质的量相等的HBr和H2SO3溶液中，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z，得电子，其常见化合价均为+2价，其产物为溴酸，得电子，Mg，具有多种价态的元素(如氯，如Na，结果有的Br-被氧化，则原FeBr2的浓度是多少mol·L-1（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）2，是氧化剂D．CO2中C的化合价降低，如：浓H2SO4的S只具有氧化性，小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：化合价升高，综合①②结论，含有同种元素不同价态的物质，化合价升高1×24练习31．已知I-，化合价降低2，（3）此反应中的氧化剂和还原剂各