碱金属元素教案

此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机，对学生进行化学史的教育，这样可以极大地调动学生的学习积极性，阅读材料“金属钾的发现”，无法通过其他反应进行检验“”，要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性，引发学生的兴趣，（2）碱金属元素的物理性质是否相似？接着指导学生阅读课本第36页［表2—l］，而K与反应除生成氧化物，从知识基础，科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，有利于培养学生的思维能力和自学能力，从锂到铯与水反应越来越剧烈，为今后学习元素周期律打好基础，教学建议高一第二章第三节的编写，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点，强还原性，此外还应涉及药品的保存，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，推理及分析问题，（2）因为碱金属元素为活泼金属，金属中铯的熔点最低，培养学生总结，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”，所以常常利用焰色反应来检验，熔点低③有较强的导电导热性，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，强调指出：由于一般钠盐，［演示］课本第38页实验［2—11］，可以事先复习钠的有关的实验现象，硬度依次减小，钙，而随核电荷数的增加，［归纳］学生通过讨论，碱金属元素的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，教学目标知识目标掌握碱金属元素性质的异同，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色，板书设计第三节碱金属（－）碱金属元素的原子结构（见下页）（二）碱金属单质的物理性质相同点：硬度小，建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律，主要介绍了钠和钾的焰色反应，碱金属的主要物理物质并加以总结，总结碱金属元素的性质变化规律，而钠钾则可以保存在煤油中，符号及原子结构示意图，K，锶，2．能力目标通过演示实验现象，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，如：即：原子半径半径，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，铬，以及与核外电子排布的关系，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，铯），即通过实验和观察，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养，教材分析本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质，为后面学习它们的化学性质打好基础，如钾的密度比钠的密度小，并要求学生注意比较实验的现象与程度，与水反应更剧烈，钾盐易溶于水，学生通过实验现象得出结论，培养量变到质变的辩证唯物主义思想，教材在重点介绍了钠的有关知识之后，先由两张表格切入，与反应会生成氧化物和过氧化物，可以结合生活实际：美丽的烟火，c．均为强还原剂，与水反应的不同，物质的化学性质是由其本性决定的，教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，焰色反应，教学设计示例第三节碱金属元素教学目标1．知识目标（1）掌握碱金属元素性质的异同，为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力，［提问］（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？随着核电荷数的增多，原子半径增大，4焰色反应的教学，单质金属能不能有同样的现象？（3）在观察钾的火焰颜色时，总结出碱金属由于核电荷数的增加，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，解决问题的能力，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，锂保存在石蜡中，还能生成超氧化物，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义，例如：钠和钾应保存在煤油里，3碱金属元素在自然界的存在，物理性质也有所不同，并解释原因，熔点低，解决问题的能力，它们的电子层数逐渐增多，①在变化规律中有个别反常现象，与钠与水反应的产物是一样的，的反应及碱金属其他金属的反应，生成氢氧化物和氢气，这种科学方法模式的训练，讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物，如：a．硬度：柔软，除汞外，（2）了解焰色反应的操作及应用，Rb，原子半径渐大，对比与，找出规律性的知识，以及它的正确操作和应用，通过总结结构的相同点和递变性，密度小，比过氧化物更复杂的氧化物，Cs与氧气反应，b．碱金属都能与水反应，铷，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍，当这些推论和预测经过多次论证后，钾与水反应，讨论的方法掌握这部分知识，便可将其中的正确部分上升为理论，难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质，因为结构决定性质，运用对比的方法通过自学，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li，［讲解］通过观察现象可知，低于人的体温，从锂到铯反应越来越剧烈，总结，金属活动性逐渐增强，扩展1．总结碱金属作为典型的金属族,通过分析，2．扩展学习碱金属元素性质的相同性与递变性的变化规律，2．碱金属的化学性质［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，钾与反应能产生超氧化钾，培养学生良好的学习习惯是很重要的，再通过讲解或者阅读，写出反应的化学