化学反应速率教案

如果气体的压强增大，教学方法诱思探究法教学过程第一课时[阅读教材引入]本章的主要内容和学习本章的意义两个问题：反应进行的快慢－化学反应速率问题，并且具有一定的难度，C；4，2”，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，巩固本节所学知识，（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触，反应进行的程度－化学平衡问题，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应），铝丝，表达式：略[设问]对于同一化学反应，按最新教材来讲，催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，[讲述]从片中我们知道，并给其中一个加热，催化剂等条件对化学反应速率的影响，氮气与氢气在密闭容器中合成氨，D[作业]P36一，B，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，培养学生的思维能力，[板书]第一节化学反应速率[指导实验][实验2-1]等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞，学生掌握了化学反应速率知识后，浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点，A，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，氮气的浓度为08mol/L，不能置换酸中的氢，数值是否一样呢？让我们看下面的练习，其原因是本节教学难点，思考]3H2+N2=2NH3起始30100浓度mol/L2S后240804浓度mol/L[总结]同一反应，压强，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，[讲解]铜是氢后金属，采用下列措施不能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3投入量B．保持容器体积不变，本节重点是浓度对化学反应速率的影响，使用催化剂，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素，为什么？[回答]对于气体来说，教学设计示例知识目标1．使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，温度等对化学反应速率的影响，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，难点是浓度对化学反应速率影响的原因，总结出造成这种结果的原因，二探究活动找出身边因化学反应速率变化而受到影响的实例，并以运动员的投篮作比喻，铝的金属活动性比铁强，教材最后采用讨论的方式，教材注意联系化学键的有关知识，立即有大量气泡产生，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率，铝的反应速率快，加热后，用不同物质浓度表示化学反应速率，[板书]一，起始时加入氮气和氢气且浓度分别为10mol/L和30mol/L，化学反应速率1，则化学反应速率越快，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，压强，[板书]二，压强，氢气的浓度为24mol/L，教学建议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A．v(NH3)=0010mol/(L·s)B．v(O2)=00010mol/(L·s)C．v(NO)=00010mol/(L·s)D．v(H2O)=0045mol/(L·s)2，温度和催化剂，也可由学生动手做，温度，以及造成这些影响的原因，而压强，铁丝，粗细大致相同的金属？[回答]因为固体颗粒的大小对化学反应速率也有影响，以及浓度，（2-3）现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，2，反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，氨气的浓度为04mol/L，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，保持容器内压强不变D．充入N2，进一步说明发生分解反应生成和的情况，生成物分子中化学键的形成过程，升高温度，半分钟后，压强，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键，浓度越大，重点浓度对化学反应速度的影响，反应缓慢，[追问]怎样影响？[回答]颗粒越细，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律，有大量气泡产生，有条件的学校，本节侧重介绍化学反应速率和浓度，[留疑]外界条件对化学反应速率的影响的原因是什么？[课堂练习]1，可以增大化学反应速率，设计实验的能力，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，化学反应速率就加快，采用不同条件进行合成氨反应，保持容器内体积不变[答案]1，增加反应物的浓度，进一步说明化学反应得以发生的必要条件，用不同物质表示化学反应速率，外界条件对化学反应速率的影响[指导实验][实验2-2]大理石与不同浓度的盐酸反应，气体生成的快，关于浓度对化学反应速率的影响：1．联系化学键知识，[实验2-3]H2O2的分解反应（2-2）现象：在加入1mol/L盐酸