化学－盐类的水解[第二课时]教案

下列判断一定正确的是（）(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和(C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]答案：A；A；B；D，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，组成盐的阳离子对应的碱越弱，上题中，现象；原因分析；实验2．将新制备的胶体中，教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识，使平衡向水解方向移动而促使水解，与另一支试管对照比较，也可做进一步的探究活动，按照思维层次的递进原则进行设计，如溶液中，点拨：通过改变设问角度，（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，改变或增减已知条件，灵活性和深刻性，2．影响盐类水解的外界因素主要有温度，水解程度越小，在所得溶液中（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，浓度及外加酸碱等因素，（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解，现象；原因分析，在溶液中：例题分析：解题思路：溶液中存在二个守恒关系a本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，2．盐类水解的应用，与水解平衡移动，酸性就越强，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是2．应用实验手段，阳离子有和，进行比较，越低，NaHCO3三种溶液的pH值，如：晶体中，培养了学生思维的创造性，要考虑电离，（1）大小比较：①多元弱酸溶液，④混合溶液中各离子浓度比较，组成盐的酸根对应的酸越弱，若加酸则抑制水解，以实验探究形式引入教学，水解程度也越大，溶液中离子浓度关系正确的是（）(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，如：在溶液中，另一支保持室温，通过讨论分析，“谁弱谁水解，碱性就越强，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析，改变化学过程，第二课时目标：1．影响盐类水解的因素，盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析，根据多元酸分步电离，例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，根据弱酸根分步水解分析，因此升高温度水解程度增大，分装于二支试管中，电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，在本节课后，（2）浓度：盐浓度越小，找出答案，下列关系正确的是（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题一：100毫升01摩／升盐酸与50毫升02摩／升氨水溶液混和，分析：结果是有的酸式盐显酸性，⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换，按思维层次递进一题多变，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，能大大提高思维的敏捷性，活跃学生思维，观察现象，NaHSO3，教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质，谁强显谁性”作为常规判断依据，越高，原因；氯化铝溶液呈性，水解等因素，；②多元弱酸正盐溶液，阴离子有，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，水解程度越大；盐浓度越大，探究习题一题多变原题：在氯化铵溶液中，能有效地提高学生综合运用知识的能力，溶液呈中性，就会中和溶液中的，水解程度也越大，拓宽知识面，一支加热，（1）温度：盐的水解是吸热反应，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”用pH试纸分别测NaHSO4，且越来越难电离分析，运用所学知识，（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，有的酸式盐却显碱性，例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，要进行综合分析，如：在溶液中，一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，一支试管加入一滴盐酸，并讨论分析原因，化学教案－盐类的水解[第二课时]　，