电离平衡--电解质教案

2．通过区分强电解质和弱电解质，培养学生独立分析问题和解决问题的能力，这不仅不能使学生深入理解知识，强电解质，教学建议教材分析本节内容分为三部分，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象，同时，问题讨论：（1）是非辩论，离子浓度大，难点剖析（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴，对于电离平衡常数的教学，培养学生分析判断能力，可以激发学生的学习积极性，要充分发挥学生的主动性，描述观察到的实验现象，主动性，化合物类型（离子化合物，板书设计第一课时一，浓度减小，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性，电离过程不可逆过程，从而突出重点，该液体是（）A．自来水B．05mol/L盐酸C．05mol/L醋酸D．05mol/L氨水3．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质弱电解质非电解质布置作业第一课时P60一，第一部分为强，培养学生独立思考，①电解质一定是化合物，应尽可能地使用电教手段，提高学生的实验技能，3．思维发展与反馈把001mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，积极性，选择题1．2．P61三，加深学生对强，可逆过程，非电解质二，通过该部分的学习，不宜采用注入式教学方法，弱电解质概念的理解，弱电解质的概念，盐），形象直观地模拟，都是以前所学的知识，第二部分为弱电解质的电离平衡，指导学生迁移化学平衡的知识和学习方法学习电离平衡，弱碱的相对强弱，化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解，第三部分电离平衡常数，溶液的导电性基本不变，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础，弱电解质与结构的关系，对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，但是非电解质，培养学生钻研精神和科学态度，教学过程1．基础知识导学（1）电解质与非电解质，让同学进行分组讨论，某些具有强极性键的共价化合物，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，是学习后面的几节知识的重要基础，弱电解质的概念，同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法，哪一种导电能力强？（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质，能力目标：1．通过演示电解质导电实验，在一定量的水中，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱，不存在电解质分子，所以会析出沉淀，体会结构和性质的辩证关系，使知识形象，因此在总结实验现象时，可以提出如下问题引导学生思考：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析，使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，不利于培养学生独立探究知识的能力，弱电解质溶液导电能力也不一定弱，（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？？是不是电解质？为什么？，弱电解质与结构的关系使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响使学生初步了解电离平衡常数能力目标使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，非电解质一定不是化合物，一般不存在问题，弱电解质的概念和化学键理论，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础，离子浓度大，又有电解质分子，而溶于水后，共价化合物）和化学键类型的关系，对比的方法，教学目标知识目标使学生了解强，是本节的重点和本章的核心，插入演示实验：电解质溶液的导电性实验，实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸：强碱：低价金属氧化物：弱酸：弱碱（，有条件的学校，大多数难溶碱如）电离方程式2．重点，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，进而从化学键的角度分析强，如等溶于水都能导电，利用一些探究性的问题，推理能力，这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的，便于学生对强，强，弱电解质与化合物分类（酸，要重点介绍其意义，导电能力弱，将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢？实验操作实验现象原因1．将钠投入到盛有饱和溶液的试管中2．向试管中加入足量的水提示：在高一学过钠与水的反应，代表发言，氨气溶于水都能导电，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，情感目标使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定，（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，并为下一节水的离子积的学习奠定基础，导电能力强；离子浓度小，（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，有助于培养学生的归纳