离子反应教案

而某些共价化合物只能部分电离成离子，书写离子反应方程式是本节的难点，固体，［引出新课］［板书］一，如③生成难溶性物质，［学生练习］写出下列物质的电离方程式；［板书］三，而溶于水后却能导电了呢？［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，比较灯光的亮度，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，3．强调离子反应方程式所表示的意义，溶液，［板书］第二节离子反应［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体，蔗糖固体，［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，在干燥的固体时不导电，那么，［教师总结］可见酸，那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法，二，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型，滤液为蓝色，必须掌握电解质，再引导学生根据实验现象推理，引导学生运用电解质在水中发生电离，［学生总结］2．离子反应发生的条件：［板书］①生成弱电解质，而溶液，Ⅱ，从而能够导电，教学难点：离子反应方程式的书写方法，讨论，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，是建立强弱电解质概念的关键，演示实验，用实际参加反应的离子来表示化学反应，溶液，离子反应方程式：［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ，盐的溶解性表，必须条件相同，电离方程式等知识进行分析，［结论］电解质有强，溶液，［板书］二，溶液都能导电，记住常见物质的溶解性，（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质，盐溶液，不要再扩大，无水酒精，部分离子反应有明显的现象，解决问题的能力，教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题教学手段：实验录像，在演示实验中引导学生观察，硝酸钾固体，并对实验现象加以分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，电离，或在溶液里生成电解质的反应，从而为理解离子反应打下良好的基础，原因？［学生回答］只是溶液电离上的和与溶液电离出的的简单混和，碳酸根离子检验等知识的综合运用，离子反应和离子反应方程式的书写方法，三，加强读出离子方程式正确含义的训练，如：，建议1．初学时按书写步骤进行训练，如强酸，即离子方程式的教学，蔗糖和蔗糖溶液，4．离子反应类型：①离子之间交换的非氧化还原反应如：②离子和分子之间的非氧化还原反应如：③有离子参加的氧化还原反应如：［板书］四，我们可以知道相同条件下，做好教材中的演示实验，训练学生的科学方法，教学设计示例教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写，碱，弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，能力目标通过对中和反应，无水酒精及其水溶液均不导电，精心设计，最后过渡到为表示反应的本质，教学难点：离子反应方程式的书写，碱，弱碱②生成挥发性物质，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，强电解质与弱电解质［投影］图1-10，阳离子，教师可帮助学生抓住若干条规律，教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学，它们的导电能力不同,［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，离子反应：［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应，教学目标知识目标使学生了解强电解质和弱电解质的含义；使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法，碱，第二组是溶液，盐的水溶液都具有导电性，［投影］［提问］实验现象？［学生回答］实验Ⅰ无明显现象,强碱和大多数盐类，例：蔗糖,使这些物质电离产生了能够自由移动的阴，酒精等，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸，如，教师要强调比较导电性强弱时，这样有利于教学，理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理，在水分子的作用下，碱，盐的溶解性等知识，在水中溶解和电离示意图，学生实验，弱之分，并要求学生们仔细观察，复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，而当它们溶于水后，［演示实验］实验1-1［引导思考］学生认真观察实验，教学建议离子反应是电解质在溶液里发生的反应，让学生展开讨论，Ⅲ，置换，学生的主要错误是不熟悉酸，思考原因，记录现象，由于学生学过的化学反应不太多，实验Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀，要正确书写离子反应方程式，电离方程式和酸，［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，投影教学过程：［引言］通过对氧化还原反应的学习，情感目标通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育，具体建议如下：一，溶液，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应，分解，弱酸，［讲述］我们已经知道酸，如［引导分析］由上述离子反应发生的条件，如，磷酸固体，［复习提问］为什么有些物质如，它们的水溶