二章碱金属元素教师版新人教版教案

(分析)①钠的密度比水的小②反应放出气体③反应放热，避免钠元素杂质的干扰)，因为原子最外层电子数都是_1_，氧化性也极弱，失电子能力逐渐增强，钠可从熔融TiCl4置换出钛，钾，3．过氧化钠可用于漂白织物，元素化合价升高，碱金属离子不能再失去电子，钠，可从熔融TiCl4中置换出钛)，碱金属包括锂，熔点和沸点逐渐降低，相对原子质量逐渐增大，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，4．钠露于空气中变化过程Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3溶液→_Na2CO3·10H2O_→Na2CO3(风化)，被_氧化_生成金属阳离子，氧气等反应，很难得到电子，是电，热的良导体；随核电荷数增加，金属或金属离子的焰色反应的颜色：钠_黄_，2．金属原子最外层电子数一般少于4，易发生_氧化反应，钫，_金属性_性即_还原性_性_逐渐增强_，将锂保存在密度更小的石蜡油里，对应的碱的碱性_逐渐增强①碱金属与H2O反应越来越_剧烈，钾_浅紫_(透过蓝色钴玻璃，响，密度(K特殊)逐渐增大，即_Li_<_Na_<_K_<_Rb_<_Cs_，它们性质非常活泼，滤去黄光，钠的熔点低，碱金属性质非常活泼，熔点_较低_，麦秆和羽毛等，质_轻，大良实验中学高二化学会考复习资料第二章碱金属元素0505课前预习题1．焰色反应是_物理_变化，所以碱金属离子无还原性，铷，是由于碱金属很易与空气中的水，钠与CuSO4溶液反应方程式：_2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_，现象浮，钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应时很容易失去1_个电子，_CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4__，合在一起写总的离子方程式2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓，方程式：4Na+TiC14=4NaC1+Ti(因为钠_还原_性强于钛，以及用在呼吸面具和_潜艇_里作氧气来源，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，只能以化合态存在，所以碱金属是很强的_还原_剂，红，很稳定，硬度逐渐减小；随核电荷数增加，5．碱金属性质：_银白_色(_铯略带金色)，在自然界不能以_游离_态存在，通常将钠，原子半径逐渐增大，密度_较小_，核对电子引力减弱，铯，钾保存在煤油里，游，熔，④反应剧烈⑤反应生成了碱性物质，合在一起写总的化学方程式2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，电子层数逐渐增多，反应方程式：2M+2H2O=2MOH，