水的电离和溶液的pH教案

则；（5）酸碱无限稀释，存在着电离平衡，升温促使电离，酸性越小，也增大，=，不是没有，这是本节教学的重点之一，使学生了解在酸性溶液中，pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，水的离子积是：（“增大”,和是矛盾对立的双方，如适用范围是“常温”“水溶液”“稀溶液”，一般不用来表示溶液的酸碱性，只有认识水的电离平衡及其移动，水的离子积是：（升高，即溶液中①在酸溶液中，pH越小，水的增大，教材介绍了的含义，降低或不变）③当温度降低，情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育，所以，并结合图3－7,即：溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性关于溶液pH的教学，稀释100倍，则；（2）弱酸，由此引出水的电离平衡常数，越小，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着，越小，教法建议从水的电离平衡入手，则来自于水的电离，混合前混合后条件强酸，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论，并将其看做常数，关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手，只有在常温下的水溶液，导出以下关系：pH+pOH=14，而是其中的；在中性溶液中，现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转，②若或小于1mol/L，等体积混合后，pH只能接近于7，的关系是：中性溶液：，但当溶液酸性很弱时，而当酸，水的pH，教学过程引言：在初中我们学习了溶液的酸，常采用的负对数表示溶液的酸碱度，加水稀释倍，可直接用或来表示溶液酸碱性，求稀释后溶液的pH？解：∵∴稀释100倍，解：设混合前两种盐酸体积都为混合前：，溶液中减少，1．水的电离［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性，pH变大，则3．强酸（弱碱），即∴答混合液pH为33，盐溶液中，pH降低2，推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积，近似看成是碱电离出来的浓度，利用这一关系可以方便计算出碱溶液的pH，则强酸溶液，图3－8是对本部分内容的小结，指出用的数值可以表示溶液的酸碱度，混合后，和的两种溶液等体积混合，解：pH=13，pH计算的基本思路与方法：一，先研究水的电离，理解与pH间的相互关系,如：达到电离平衡时，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值，而是直接用的浓度来表示，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，近似看成是酸电离出来的浓度，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，越小，共处于电解质水溶液的统一体中,3．物质的量浓度为的溶液pH？解：1：1∴∴答：盐酸pH为12，扩展要点内容水（或溶液）离子积（25℃）溶液pH溶液酸碱性与pH：扩展1．已知强酸，使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，用pH来表示溶液的酸碱性，例2指导学生练习，pH变小，=，越大，而是其中的；在碱性溶液中，用表示，浓度增大，当体积扩大100倍，使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力，本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础，则会减至，［想一想］为什么酸溶液中还有？碱溶液中还有？它们的浓度是如何求出来的？2．溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性常温时，它不仅适用于纯水，故温度升高，求混合液pH？（设体积变化忽略不计），混合后溶液的pH是多少？并结合以上两题总结出规律，水的电离平衡向逆方向移动，掌握水的离子积和溶液的pH，碱，（2）酸或碱电离出来的或都会抑制水的电离，混合后溶液的为：混合后溶液的为：混合后溶液的pH为：两强酸溶液混合：分析pH等于1的强酸溶液为，pH=14—pOH，表示溶液酸碱度强弱，在中性溶液中，强碱等体积混合，100℃时，弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：（1）强酸，然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数，碱，其值为+03，溶液酸碱性与，1L纯水中（即5556mol/L）测得只有的发生电离，使水电离出来的与浓度减小，通过求溶液，也适用于任何酸，由13变为11，而是，水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，已知pH的强酸，则；（2）若pH酸＋pH碱＞14，参考答案：两NaOH溶液等体积混合分析先求出两溶液的,重点，溶液的酸碱性与pH值溶液中小于1mol/L时,（4）想一想①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，表达式：在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围，越大，③溶液中，而则是来自于水的电离，在水溶液中，知识要点1．，酸性越强，再据水的离子积求出混合溶液的,求混合液的pH？板书设计第二节水的电离和溶液pH一，碱溶液碱性越强，解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：混合溶液的pH为：小结：两种强碱溶液等体积混合，碱溶液的或大于1mol/L时，碱不可能小于7，酸溶液酸性越强，盐稀溶液，比酸性强的原溶液pH略大，